（1）用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为

题型：不详难度：来源：

（1）用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为；
此反应每转移2mol电子消耗的O₂在标准状况下的体积为 L。
（2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu＋H₂SO₄

CuSO₄＋H₂↑请在右边方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是。

答案

（1）吸氧 2H₂O+O₂+4e^-=4OH^- 11.2L
（2）如右图（图正确1分，标注1分）

两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极等）

解析

试题分析：（1）红褐色锈斑的主要成分是Fe(OH)₃,其主要是由于铁发生吸氧腐蚀时产生的。其发生的过程为：①正极反应：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，负极反应：Fe-2e^-=Fe²⁺；②4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃。由正极反应式可知，当转移2mol电子时，消耗的氧气的量为0.5mol，因此在标准状态下的体积为

。
（2）由题可知，实现这一反应的装置应为电解池装置，且铜做为阳极。因此该装置图如下：
“某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀”铜棒没被腐蚀，说明此时铜棒应作为了阴极。
点评：本题综合考查了“原电池”与“电解池”等内容，属于基础题，也是高考的重要考点。本题的难点在于第二问对装置的判断。对于此种题型，应充分利用化学方程式，判断反应进行的难易以及氧化反应、还原反应，即可得出结论。

举一反三

（20分）（1）同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是、
①CH₂＝CHCH₃②

③CH₃CH₂CH₃ ④HC

CCH₃
⑤

⑥CH₃CH＝CHCH₃
写出⑥的其它链状同分异构体及名称。
（2）最近我国自主研制了一种新型燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了

的

晶体，它在高温下能传导

。回答如下问题：①以丁烷（

）代表汽油，这个电池放电时发生反应的化学方程式是_________________________________________________________。
②这个电池的正极发生的反应是_________________，固体电解质里

的移动方向是__________________ 。
（3）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH₃OH+3O₂+4KOH 2K₂CO₃+6H₂O

①请回答：甲池是         装置，B（石墨）电极的名称是                。
②写出下列电极反应式：通入CH₃OH 的电极的电极反应式是                    ，
A（Fe）电极的电极反应式为                  。
③乙池中反应的化学方程式为                。
④当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子       mol。

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（11分）Ⅰ：在H₂O₂作用下可实现Fe(CN)₆^3-与Fe(CN)₆^4-之间的相互转化，在酸性溶液中H₂O₂可使Fe(CN)₆^4-转化为Fe(CN)₆^3-；在碱性溶液里H₂O₂可使Fe(CN)₆^3-转化为Fe(CN)₆^4-。写出以上相互转化的离子方程式。
① 酸性溶液中：，
②碱性溶液中：。
Ⅱ：膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N₂O₅，装置图如下。

（3）A装置是________，B装置是_________(填“原电池”或“电解池”)。
（4）N₂O₅在装置中的______区（填“正、负极”或“阴、阳极”）生成，其电极反应式为______________。
（5）通入O₂一极的电极反应式为_______________________________。

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（14分）电化学原理在现代生产生活中有着重要应用。
⑴燃料电池是目前发展势头强劲的优秀绿色环保电池。某新型氢氧燃料电池以H₂为燃料，O₂为氧化剂，H₂SO₄溶液为电解液），写出该电池的总反应方程式：。
⑵铝电池性能优越，Al—AgO电池可用作水下动力电源，该电池反应的原理为：
Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O。

①该电池反应的负极电极反应式                                   。
②图中隔膜为阴离子交换膜，溶液中OH^－通过向      极移动（选填“正”或“负”）。
用Al—AgO电池作为电源，使用Pt电极电解500mL饱和NaCl溶液，电解一段时间后，恢复至室温，所得溶液pH=13（假设NaCl溶液足量且电解前后体积不变）。
③使用Pt电极电解NaCl溶液的离子方程式                                  ；
电解过程中放出氢气的体积（标准状况下）为               L。
④若电池的效率为50%，该过程中消耗金属铝的质量为          g。
⑶用电解法制取镁时，若原料氯化镁含有水时，在电解温度下，原料会形成Mg(OH)Cl，并发生电离：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)^＋＋ C1^一。
电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜，此时阴极的反应式为                  。

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电解100mL含 c（H⁺）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）

A．0.10mol/LAg⁺

B．0.20mol/L Zn²⁺

C．0.20mol/L Cu²⁺

D．0.20mol/L Pb²⁺

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（12分）“生物质"是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。“生物质能”是人类解决能源危机的一种重要的能源。“生物质”在一定条件下可气化为CO、H₂等原料气，进而合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃),相关反应为：

请根据图示回答问题：

(1) 由H₂和CO合成二甲醚的热化学方程式是。
(2) 在T₁、T₂温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别通入1molCO和2molH₂合成甲醇，则T₁、T₂温度下对应反应的平衡常数K₁_______K₂(选填“<”、“>”或“=”)。
(3) 在一定条件下，向一个容积可变的密闭容器中充入4molH₂、2molCO、1molCH₃OCH₃（g）和1molH₂0(g),经一定时间反应②达到平衡状态，此时测得混合气体密度是相同条件下起始时的1.6倍。反应开始时正、逆反应速率的大小关系为V(正)_______V(逆）（选填“ >”、“< ”或“=”)，平衡时

=_________mol。
(4) 右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。（a、b均为多孔性Pt电极）

b电极是_______极：（填“正”或“负”）
a电极上的电极反应为___ ____。

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（1）用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为