常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)
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常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列叙述正确的是
A.HA为弱酸,MOH为强碱 | B.pH=7时,HA与MOH恰好完全反应 | C.在N点,c(A-)=c(M+) + c(MOH) | D.在K点,c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
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答案
D |
解析
试题分析:据图知pH=7时碱略过量,说明碱是弱碱,酸是强酸,A、B错误; 因碱过量,所以c(A-)〈c(M+) + c(MOH),C错误;在K点时MA和MOH的等量,MA完全电离,MOH不完全电离,因而D正确。 |
举一反三
在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH—)有如图所示的关系,下列说法中不正确的是
A.图中T>25 | B.b点溶液c(H+)一定比a点大 | C.c点对应的溶液中可能大量存在Al3+、Cl— | D.d点对应的溶液呈碱性 |
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下列溶液均处于25℃,有关叙述正确的是A.将醋酸溶液加水稀释1000倍,pH增大3 | B.在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3) | C.pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中,由水电离的c(OH-)均为1×10-8mo1·L-1 | D.pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后,一定有c(H+)=c(OH-) |
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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图(已知饱和CO2溶液pH为5.6),下列说法正确的是
A.该Na2CO3溶液的浓度为0.001 mol·L—1 | B.在pH ="6" 时,c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—) | C.在pH ="7" 时,c(Na+)=c(Cl—) | D.c→d发生的主要离子反应:CO32—+H+=HCO3— |
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常温下将一定浓度的一元酸HA和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是 A.若pH=7,HA的浓度一定为0.1 mol·L-1 B.若pH>7,HA的pH不可能等于1 C.若pH<7,溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-) D.若pH=12,且HA为强酸时,HA的浓度应为0.08 mol·L-1 |
常温下,下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是( )A.PH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,C(Na+)大小关系:①>③>② | B.向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性:C(NH4+)>C(SO42-)>C(OH-)=C(H+) | C.向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2:2C(Na+)=3[C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)] | D.CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有:C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-) |
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