用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图(已知饱和CO2溶液pH为5.6),下列说法正确的是A.该Na2CO3
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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图(已知饱和CO2溶液pH为5.6),下列说法正确的是
A.该Na2CO3溶液的浓度为0.001 mol·L—1 | B.在pH ="6" 时,c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—) | C.在pH ="7" 时,c(Na+)=c(Cl—) | D.c→d发生的主要离子反应:CO32—+H+=HCO3— |
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答案
B |
解析
试题分析:碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸,先后发生的反应式为CO32—+H+=HCO3—、HCO3—+H+=H2O+CO2↑;A、碳酸钠溶液的初始pH=11,则此时溶液中c(OH—)=0.001mol/L,而OH—主要来自CO32—的水解,CO32—水解程度微弱,则c(Na2CO3)>0.001mol/L,错误;B、pH=6时,Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3和NaCl、H2O、CO2,则溶液中c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—),正确;C、pH=7时,Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3和NaCl、H2O、CO2,c(OH—)=c(H+),由电荷守恒可知,c(Na+)=c(Cl—)+c(HCO3—)+2c(CO32—),错误;D、读图可知,a→b发生的主要离子反应:CO32—+H+=HCO3—,c→d发生的主要离子反应:HCO3—+H+=H2O+CO2↑,错误。 |
举一反三
常温下将一定浓度的一元酸HA和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是 A.若pH=7,HA的浓度一定为0.1 mol·L-1 B.若pH>7,HA的pH不可能等于1 C.若pH<7,溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-) D.若pH=12,且HA为强酸时,HA的浓度应为0.08 mol·L-1 |
常温下,下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是( )A.PH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,C(Na+)大小关系:①>③>② | B.向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性:C(NH4+)>C(SO42-)>C(OH-)=C(H+) | C.向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2:2C(Na+)=3[C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)] | D.CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有:C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-) |
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对水的电离平衡一定不产生影响的微粒是A. | B. | C.1s22s22p6 | D.K+ |
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常温下amo1/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是A.c(OH一)>c(H+)时,a=b | B.c(K+)>c(CH3COO—)时,a>b | C.c(OH一)=c(H+)时,a>b | D.c(K+)<c(CH3COO—)时,a<b |
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100℃时,0.01mol·L-1 NaHSO4溶液中水电离的c(H+)=10-10 mol·L-1,将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5,V2 L NaHSO4混合(忽略溶液体积变化),所得溶液pH=7,则V1:V2=( ) |
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