室温下,向20.00mL 1.000mol·L-1氨水中滴入1.000mol·L-1盐酸,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法错误的是A
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室温下,向20.00mL 1.000mol·L-1氨水中滴入1.000mol·L-1盐酸,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法错误的是
A.室温下,a点的氨水电离常数为 | B.将此氨水稀释,溶液的导电能力减弱 | C.c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20mL | D.a、d两点的溶液,水的离子积Kw(a)>Kw(d) |
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答案
D |
解析
试题分析:水的离子积只与温度有关,温度相同水的离子积相同,错误; |
举一反三
现有常温下的四份溶液:① 0.01mol/LCH3COOH;② 0.01mol/LHCl;③ pH=12的氨水;④ pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是A.①中水的电离程度最小,②③④中水的电离程度一样大 | B.将②③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②<③ | C.将①、④混合,若有c(CH3COO¯)>c(H+),则混合液一定呈碱性 | D.将①、④等体积混合,所得溶液中一定有:c(OH¯)=c(H+) + c(CH3COOH) |
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水是最宝贵的资源之一。 下列表述正确的是A.H2O的电子式为 | B.273K、101kPa,水的分子间距离:d(气态)>d(液态)>d(固态) | C.4℃时,纯水的pH=7 | D.D216O中,质量数之和是质子数之和的两倍 |
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水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。下列表述正确的是A.H2O2的电子式为 | B.4℃时,纯水的pH<7,溶液呈中性 | C.0℃、101kPa,水分子间距:固态>液态 | D.101kPa,不同状态水的能量:固态>液态>气态 |
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常温下pH的CH3COOH稀溶液与pH的NaOH稀溶液等体积混合,下列判断错误 的是( )A.若混合后pH,则 | B.反应过程中,CH3COOH的电离度增大 | C.若混合后pH,则c<c | D.若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应,则 |
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常温下,在l00mL 1mol/L 的NaHCO3溶液中,加入Xmol的Ba(OH)2固体(假设溶液体积和温度保持不变)。以下关于溶液中c(CO32-)及c(HCO3-)的变化判断正确的是A.当X=0.025时,溶液中有HCO3-和CO32-,且2C (CO32-) =" C(" HCO3-) | B.当X=0.05时,溶液中有HCO3-和CO32-,且C (CO32-)> C( HCO3-) | C.当X=0.06时,溶液中HCO3-、CO32-浓度都减小了 | D.当X=0.1时,溶液pH增大,沉淀达到最大值 |
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