水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。下列表述正确的是A.H2O2的电子式为B.4℃时,纯水的pH<7,溶液呈中性C.0℃、101kPa,水分子间距:固态
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水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。下列表述正确的是A.H2O2的电子式为 | B.4℃时,纯水的pH<7,溶液呈中性 | C.0℃、101kPa,水分子间距:固态>液态 | D.101kPa,不同状态水的能量:固态>液态>气态 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、H2O2分子中化学键为共价键,错误;B、4℃时,水的电离程度减小,pH>7,错误;C、0℃、101kPa,固态水形成氢键,分子间距大,正确;D、101kPa,不同状态水的能量:气态>液态>固态,正确。 |
举一反三
常温下pH的CH3COOH稀溶液与pH的NaOH稀溶液等体积混合,下列判断错误 的是( )A.若混合后pH,则 | B.反应过程中,CH3COOH的电离度增大 | C.若混合后pH,则c<c | D.若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应,则 |
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常温下,在l00mL 1mol/L 的NaHCO3溶液中,加入Xmol的Ba(OH)2固体(假设溶液体积和温度保持不变)。以下关于溶液中c(CO32-)及c(HCO3-)的变化判断正确的是A.当X=0.025时,溶液中有HCO3-和CO32-,且2C (CO32-) =" C(" HCO3-) | B.当X=0.05时,溶液中有HCO3-和CO32-,且C (CO32-)> C( HCO3-) | C.当X=0.06时,溶液中HCO3-、CO32-浓度都减小了 | D.当X=0.1时,溶液pH增大,沉淀达到最大值 |
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有①②③三瓶体积相等、浓度均为1 mol/L的HCl溶液。将①加热蒸发至体积减少一半,在②中加入少量CH3COONa固体(溶液仍为酸性),③不作改变,然后以酚酞为指示剂,用标准NaOH溶液滴定上述三种溶液,终点时消耗的NaOH溶液的体积大小关系为A.①=③>② | B.③>②>① | C.③=②>① | D.①=②=③ |
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某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示,下列判断正确的是
A.a、c两点溶液的导电能力相同 | B.b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-) | C.a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c | D.与等体积b、c处溶液反应,消耗等量的NaOH |
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向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的过程中,溶液中离子浓度的大小可能正确的是A.c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+) | B.c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+) | C.c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+) | D.c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-) |
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