向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水,测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示。下列判断正确的是( ) A.x=20B.稀H2
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向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水,测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示。下列判断正确的是( ) A.x=20 | B.稀H2SO4的浓度为0.10mol/L | C.b点有:2c(NH4+) = c(SO42-)> c(H+) = c(OH-) | D.a点有:c(NH4+) < 2c(SO42-) |
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答案
D |
解析
试题分析:图中稀硫酸的pH为1,则其浓度为0.05mol/L,B错误;氨水为弱碱,部分电离,若x=20,则此时溶液为酸性,A错误;b点时,溶液呈中性,故c(H+) = c(OH-),而c(NH4+) ="2" c(SO42-),故C错误;b点时,溶质为硫酸铵,c(NH4+) :c(SO42-)=2:1,故a点有:c(NH4+) < 2c(SO42-),D正确。 点评:弱电解质的电离是历年高考的重点,难度较大,考生在备考过程中应注意积累各个知识点的考查形式。 |
举一反三
下列说法中不正确的是A.与煤油、柴油相比较,天然气是一种比较清洁的化石燃料 | B.乙醇是一种可再生能源,作为燃料的优点的是完全燃烧的产物不污染环境 | C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量 | D.煤的气化和液化不仅可以获得洁净燃料,而且再燃烧会放出更多的热量 |
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下列说法中错误的是A.0.5 L 2 mol·L-1 AlCl3溶液中,Al3+和Cl-总数小于4×6.02×1023个 | B.制成0.5 L 10 mol·L-1的盐酸,需要标准状况下的氯化氢气体112 L | C.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液,其浓度是1 mol·L-1 | D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL18.4 mol·L-1的硫酸的浓度不同 |
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能说明醋酸是弱电解质的事实是: ①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸,②醋酸钠水溶液呈碱性, ③可以用食醋清除水壶中的水垢,④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH<5 |
下列说法正确的是: A.相同温度时,1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中,C(OH-)之比是2∶1 | B.1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4+) = C(Cl-) | C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液,使溶液呈中性,此时混合液中C (Na+) =" C" (CH3COO-) | D.硫化钠溶液中,C (Na+) =" 2" C (S2-) |
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在80℃时,将0.8mol的A气体充入4L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)mB(g)隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s) c(mol/L)
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
| c(A)
| 0.20
| 0.14
| b
| 0.09
| 0.09
| 0.09
| c(B)
| 0.00
| 0.12
| 0.20
| c
| d
| e
| (1)m= ,表中b c(填“<”、“=”或“>”)。 (2)100秒后若将容器的体积缩小至原来一半,平衡时A的浓度____________0.09 mol/L(填“<”、“=”或“>”)。 (3)在80℃时该反应的平衡常数K值为 (保留1位小数)。 (4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时 。 ①A的转化率越高 ②A与B的浓度之比越大 ③B的产量越大 ④正反应进行的程度越大 |
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