能说明醋酸是弱电解质的事实是:①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸,②醋酸钠水溶液呈碱性,③可以用食醋清除水壶中的水垢,④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后的
题型:不详难度:来源:
能说明醋酸是弱电解质的事实是: ①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸,②醋酸钠水溶液呈碱性, ③可以用食醋清除水壶中的水垢,④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH<5 |
答案
C |
解析
试题分析:弱电解质的证明,是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡,而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在, 就证明了弱电解质。所以可以从以下方面判断醋酸是否是弱电解质:电离平衡方面、水解方面、离子浓度方面,据此判断正误。 ①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸,利用的是醋酸的挥发性,所以不能证明醋酸是弱酸,故错误;②醋酸钠水溶液呈碱性,说明醋酸钠是强碱弱酸盐,所以能说明醋酸是弱酸,故正确;③醋酸能和碳酸钙反应放出CO2,说明醋酸酸性比碳酸强,但不能说明醋酸的电离程度,所以不能证明醋酸是弱酸,故错误;④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH<5,说明醋酸存在电离平衡,稀释促进电离,能证明醋酸是弱酸,故正确,答案选C。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,对学生的思维能力要求高,有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。该题的关键是明确弱电解质的电离平衡特点,答题时注意从以下方面判断电解质是否是弱电解质:电离平衡方面、水解方面、离子浓度方面。 |
举一反三
下列说法正确的是: A.相同温度时,1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中,C(OH-)之比是2∶1 | B.1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4+) = C(Cl-) | C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液,使溶液呈中性,此时混合液中C (Na+) =" C" (CH3COO-) | D.硫化钠溶液中,C (Na+) =" 2" C (S2-) |
|
在80℃时,将0.8mol的A气体充入4L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)mB(g)隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s) c(mol/L)
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
| c(A)
| 0.20
| 0.14
| b
| 0.09
| 0.09
| 0.09
| c(B)
| 0.00
| 0.12
| 0.20
| c
| d
| e
| (1)m= ,表中b c(填“<”、“=”或“>”)。 (2)100秒后若将容器的体积缩小至原来一半,平衡时A的浓度____________0.09 mol/L(填“<”、“=”或“>”)。 (3)在80℃时该反应的平衡常数K值为 (保留1位小数)。 (4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时 。 ①A的转化率越高 ②A与B的浓度之比越大 ③B的产量越大 ④正反应进行的程度越大 |
下列关于0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的说法正确的是 ( )A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)增大 | B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)增大 | C.稀释溶液,溶液的pH增大 | D.加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-) |
|
对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是A.溶液中c(H+)=c(Cl—) | B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 | C.由盐酸电离出的H+约为由H2O电商出H+浓度的l010倍 | D.与等体积0.01 moI·L-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
|
某温度下, pH值相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中,正确的是( )
A.Ⅱ为氯化铵稀释时pH值变化曲线,a点水的电离程度大于c点水的电离程度 | B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大,且两点的KW相同 | C.a点时,等体积的两溶液与NaOH反应消耗的NaOH量相同 | D.加入足量NaOH,b点溶液消耗的NaOH比d点溶液消耗的多 |
|
最新试题
热门考点