某温度下， pH值相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是（ ）A．Ⅱ为氯化铵稀释时pH值变化
题型：不详难度：来源：
| A．Ⅱ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，a点水的电离程度大于c点水的电离程度 |
| B．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，且两点的KW相同 |
| C．a点时，等体积的两溶液与NaOH反应消耗的NaOH量相同 |
| D．加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比d点溶液消耗的多 |
答案
解析
试题分析：盐酸是强酸，完全电离。氯化铵溶于水，NH4＋水解，溶液显酸性，水解方程式是NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋。稀释促进水解，氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度还是减小的，但氢离子浓度的变化量要小于盐酸中氢离子浓度的变化量。所以曲线Ⅱ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，a点水的电离程度大于c点水的电离程度，A正确；曲线I表示盐酸稀释时pH值变化曲线。盐酸是强酸，抑制水的电离，氯化铯水解促进水的电离，则b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小，B不正确；a点时，等体积的两溶液与NaOH反应消耗的NaOH量不相同，氯化铵消耗的多，C不正确；b、d两点氯化氢的物质的量相等，所以加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH和d点溶液消耗的氢氧化钠一样多，D不正确，答案选A。举一反三
| A．HA为一元强酸 |
| B．MOH为一元弱碱 |
| C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度 |
| D．K点对应的pH=10，则有c (MOH)+ c(OH-)－c (H+)=0.005mol·L-1 |
| A．②、③混合后:C(H+）=C(F-)+C(CH3COO-)+ c(OH-) |
| B．①、②等体积混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>C(H+)>c(OH-) |
| C．中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的① |
| D．向②加入NaF固体，CH3C00H电离平衡正向移动 |
| 编号 | ① | ② |
| pH | 12 | 2 |
| 溶液 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 |
A．两种溶液中水的电离程度：①=②
B．两种溶液的浓度：c(NaOH)﹥c(CH3COOH)
C．两种溶液等体积混合后：c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
D．加水稀释相同倍数后：c(Na+)﹥c(CH3COO-)
相关数据如下表，请回答以下问题：
表1．几种盐的Ksp
| 难溶物 | Ksp |
| Ca3(AsO4)2 | 6.8×10－19 |
| CaSO4 | 9.1×10－6 |
| FeAsO4 | 5.7×10－21 |
表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
| 污染物 | H2SO4 | As |
| 废水浓度 | 29.4g/L | 1.6g·L－1 |
| 排放标准 | pH 6～9 | 0.5mg·L－1 |
（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)= mol·L－1。
（2）若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)= mol·L－1。
（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），MnO2被还原为Mn2＋，反应的离子方程式为 。
（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 ；
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为
。
③砷酸（H3AsO4）分步电离的平衡常数(25℃)为：K1=5.6×10－3 K2=1.7×10－7 K3=4.0×10－12，第三步电离的平衡常数的表达式为K3= 。Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43－+H2O
HAsO42－+OH－，该步水解的平衡常数（25℃）为： （保留两位有效数字）。| A．由水电离出的c（H+）=1.0×10－12mol·L－1 |
| B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少 |
| C．2c（H+）= c（SO42－）+ c（OH－） |
| D．滴加稀氨水使pH=7，则c（NH4+）=" 2" c（SO42－） |
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