某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,工艺流程如下:相关数据如下表,请回答以下问题:表1.几种盐的Ksp难溶

某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,工艺流程如下:相关数据如下表,请回答以下问题:表1.几种盐的Ksp难溶

题型:不详难度:来源:
某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,工艺流程如下:

相关数据如下表,请回答以下问题:
表1.几种盐的Ksp
难溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
6.8×10-19
CaSO4
9.1×10-6
FeAsO4
5.7×10-21
 
表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准
污染物
H2SO4
As
废水浓度
29.4g/L
1.6g·L-1
排放标准
pH 6~9
0.5mg·L-1
 
(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=           mol·L-1
(2)若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10-4mol·L-1,c(AsO43)=          mol·L-1
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),MnO2被还原为Mn2,反应的离子方程式为                                             
(4)在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为             
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀,原因为                               
                                                                           
③砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25℃)为:K1=5.6×10-3 K2=1.7×10-7 K3=4.0×10-12,第三步电离的平衡常数的表达式为K3=                           。Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为:AsO43+H2OHAsO42+OH,该步水解的平衡常数(25℃)为:                  (保留两位有效数字)。
答案
 (17分)
(1)0.3 (2分)
(2)5.7×10-17(2分)
(3)2H+MnO2+H3AsO3==H3AsO4+Mn2+H2O (3分)
(4)①CaSO4(2分)
②H3AsO4是弱酸,当溶液中pH调节到8左右,c(AsO43)增大,Ca3(AsO4)2开始沉淀(3分)[或:pH增大,促进H3AsO4电离,c(AsO43)增大,Qc=c3(Ca2)·c2(AsO43)≥Ksp[Ca3(AsO4)2,Ca3(AsO4)2才沉淀]
 (2分)       2.5×10-3(3分)
解析

试题分析:(1)读表2中信息,以1L废水为研究对象,其中含有29.4gH2SO4,由于硫酸的相对分子质量为98,m/M=n,则n(H2SO4)=29.4g÷98g/mol=0.3mol,由于c=n/V,则c(H2SO4)=0.3mol÷1L=0.3mol/L;(2)FeAsO4是难溶盐,废水中存在其沉淀溶解平衡:FeAsO4 (s)Fe3++AsO43,则Ksp(FeAsO4)=c(Fe3+)•c(AsO43),所以c(AsO43)= Ksp(FeAsO4)/c(Fe3+)=5.7×10-21/1.0×10-4 mol·L-1=5.7×10-17 mol·L-1;(3)H3AsO3失去2个电子被氧化为H3AsO4,MnO2得到2个电子被还原为Mn2,废水是酸性溶液,根据电子、电荷、原子守恒原理可得:2H+MnO2+H3AsO3==H3AsO4+Mn2+H2O;(4)①由于CaO+2H+==Ca2++H2O,读表1中信息可知,加入生石灰调解pH到2时,增大钙离子浓度,使CaSO4 (s)Ca2++SO42的平衡向左移动,析出CaSO4沉淀[加入生石灰调解pH到2时,增大钙离子浓度,使Qc=c(Ca2)·c(SO42)≥Ksp[CaSO4),开始析出CaSO4沉淀];②H3AsO4是弱酸,当溶液中pH调节到8左右,c(AsO43)增大,Ca3(AsO4)2 (s) 3Ca2++2AsO43的平衡向左移动,开始析出Ca3(AsO4)2沉淀[或pH增大,促进H3AsO4电离,c(AsO43)增大,Qc=c3(Ca2)·c2(AsO43)≥Ksp[Ca3(AsO4)2,Ca3(AsO4)2才沉淀];③多元弱酸分步电离,则H3AsO4H++H2AsO4、H2AsO4H++HAsO42、HAsO42H++AsO43,根据平衡常数定义式可得,第三步电离平衡常数K3="[" c(H+)• c(AsO43)]/ c(HAsO42);水的离子积常数Kw= c(H+)• c(OH),AsO43+H2OHAsO42+OH的平衡常数的计算表达式为[c(HAsO42)•c(OH)]/ c(AsO43),分子、分母同时乘以c(H+),则水解平衡常数=[c(HAsO42)•c(OH)• c(H+)]/[ c(H+)•c(AsO43)]= Kw/K3=(1.0×10-14)÷(4.0×10-12)=2.5×10-3
举一反三
常温下,对于1L0.005mol·L-1硫酸表述中正确的是
A.由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1
B.加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均减少
C.2c(H+)= c(SO42)+ c(OH
D.滴加稀氨水使pH=7,则c(NH4+)=" 2" c(SO42

题型:不详难度:| 查看答案
对于室温下pH=3的醋酸,下列叙述正确的是
A.加水稀释后,醋酸的电离程度增大,溶液的导电性增强
B.c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)
C.加入少量醋酸钠固体后,恢复至室温,溶液中c(CH3COO)∙c(H+)/c(CH3COOH)不变
D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后,pH=7

题型:不详难度:| 查看答案
常温下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性,溶液中各离子浓度关系正确的是
A.c(Na)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
B.c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)
C.c(Na) + c(H+)=c(CH3COO) + c(OH)
D.c(Na) + c(OH)=c(CH3COO) + c(H+)

题型:不详难度:| 查看答案
对于常温下pH= 3的乙酸溶液,下列说法正确的是
A.c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)
B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH降低
D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO)

题型:不详难度:| 查看答案
常温下,pH=8~9的Na2SO3溶液中存在:SO32ˉ+H2OHSO3ˉ+OHˉ,下列说法正确的是
A.加入少量NaOH固体,Kw增大
B.c(OHˉ)= c(HSO3ˉ)+2 c(H2SO3)+ c(H+)
C.c(SO32ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO3ˉ)
D.加入稀盐酸,c(HSO3ˉ)减小

题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.