常温下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显
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常温下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性,溶液中各离子浓度关系正确的是A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | B.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) | C.c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO-) + c(OH-) | D.c(Na+) + c(OH-)=c(CH3COO-) + c(H+) |
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答案
C |
解析
试题分析:由n=c•V可知,CH3COOH、NaOH的物质的量相等,恰好完全中和;生成的CH3COONa是强碱弱酸盐,能完全电离出钠离子和醋酸根离子,而水只能微弱地电离出氢离子和氢氧根离子;钠离子不能水解,而少部分醋酸根离子能水解;醋酸根离子与水电离出的氢离子反应生成醋酸,促进水的电离平衡右移,因此该溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),则c(Na+)+c(OH-)>c(CH3COO-)+c(H+),故ABD均错误;根据电荷守恒原理可知,溶液中c(Na+)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+),故C正确。 |
举一反三
对于常温下pH= 3的乙酸溶液,下列说法正确的是A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) | B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 | C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH降低 | D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO-) |
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常温下,pH=8~9的Na2SO3溶液中存在:SO32ˉ+H2OHSO3ˉ+OHˉ,下列说法正确的是A.加入少量NaOH固体,Kw增大 | B.c(OHˉ)= c(HSO3ˉ)+2 c(H2SO3)+ c(H+) | C.c(SO32ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO3ˉ) | D.加入稀盐酸,c(HSO3ˉ)减小 |
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常温下,将V1mL c1mol/L的醋酸滴加到V2mL c2mol/L的氢氧化钠溶液中,下列结论正确的是A.若将c1mol/L的醋酸冲稀10倍,则其pH增大1 | B.若将c2 mol/L的氢氧化钠溶液冲稀10倍,则其pH减小1 | C.若c1• V1=c2•V2,则混合液中c(CH3COO-)=c(Na+) | D.若混合液的pH=7,则混合液中c(CH3COO-)=c(Na+) |
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常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下,下列判断不正确的是
实验编号
| c(HA)/ mo1·L-l
| c(NaOH)/ mol·L-1
| 反应后溶液pH
| 甲
| 0.1
| 0.1
| pH =9
| 乙
| c1
| 0.2
| pH =7
| A.cl一定等于0.2 B.HA的电离方程式是HAH++A- C.乙反应后溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A一) D.甲反应后溶液中:c(Na+)>c(A一)>c(OH一)>c(H+) |
下列叙述正确的是A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是: c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl) | B.若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=9,则 c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-5mol/L | C.0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 | D.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-) |
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