常温下，pH=8～9的Na2SO3溶液中存在：SO32ˉ+H2OHSO3ˉ+OHˉ，下列说法正确的是A．加入少量NaOH固体，Kw增大B．c(OHˉ)= c(H

题型：不详难度：来源：

常温下，pH=8～9的Na₂SO₃溶液中存在：SO₃²ˉ+H₂O

HSO₃ˉ+OHˉ，下列说法正确的是

A．加入少量NaOH固体，K_w增大

B．c(OHˉ)= c(HSO₃ˉ)+2 c(H₂SO₃)+ c(H⁺)

C．c(SO₃²ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO₃ˉ)

D．加入稀盐酸，c(HSO₃ˉ)减小

答案

解析

试题分析：水的离子积只与温度有关，与浓度改变引起的平衡移动无关，加入NaOH固体，维持常温不变，K_w不变，故A错误；根据水的电离方程式可知，亚硫酸钠溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度一定等于氢离子浓度，根据盐类水解可知，水电离出的氢离子一部分未被消耗，另一部分被亚硫酸根离子消耗，且有如下两种情况：1个亚硫酸根离子消耗1个氢离子变为1个亚硫酸氢根离子、1个亚硫酸根离子消耗2个氢离子变为1个亚硫酸分子，由于微粒数之比等于浓度之比，则水电离出的氢离子浓度=溶液中的氢离子浓度+亚硫酸氢根离子浓度+亚硫酸浓度×2=水电离出的氢氧根离子浓度，故B正确；亚硫酸根离子分两步水解：SO₃²ˉ+H₂O

HSO₃ˉ+OHˉ、HSO₃ˉ+H₂O

H₂SO₃+OHˉ，但是第一步水解程度较弱，第二水解程度更弱，两步水解都生成OHˉ，所以溶液中c(SO₃²ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO₃ˉ)，故C正确；盐酸与氢氧根离子易反应，能减小氢氧根离子浓度，使亚硫酸根离子的水解平衡右移，则c(HSO₃ˉ)增大，故D错误。

举一反三

常温下，将V₁mL c₁mol/L的醋酸滴加到V₂mL c₂mol/L的氢氧化钠溶液中，下列结论正确的是

A．若将c₁mol/L的醋酸冲稀10倍，则其pH增大1

B．若将c₂ mol/L的氢氧化钠溶液冲稀10倍，则其pH减小1

C．若c₁• V₁=c₂•V₂，则混合液中c(CH₃COO^－)=c(Na⁺)

D．若混合液的pH=7，则混合液中c(CH₃COO^－)=c(Na⁺)

题型：不详难度：| 查看答案

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下，下列判断不正确的是

实验编号	c（HA）/ mo1·L^－l	c（NaOH）/ mol·L^－1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH =9
乙	c₁	0.2	pH =7

A．c_l一定等于0.2
B．HA的电离方程式是HA

H⁺+A^－
C．乙反应后溶液中：c（Na⁺）=c（HA）+c（A^一）
D．甲反应后溶液中：c（Na⁺）>c（A^一）>c（OH^一）>c（H⁺）

题型：不详难度：| 查看答案

下列叙述正确的是

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：
c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c(NH₄Cl)

B．若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则
c(OH^－)－c(HY)=c(H⁺)=1×10^－5mol/L

C．0.2mol·L^－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH=1

D．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(CO₃²^－)+c(OH^－)

题型：不详难度：| 查看答案

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol/LCH₃COOH溶液中：c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH)=0.1mol/L

B．NaHCO₃溶液中： c(OH^－) = c(H^＋) + c(H₂CO₃)－c(CO₃²^－)

C．CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)> c(CH₃COO^－)> c(OH^－)> c(H^＋)

D．Na₂S溶液中：2 c(Na⁺）= c(S²^－) + c(HS^－)+ c(H₂S)

题型：不详难度：| 查看答案

有关下列溶液的叙述正确的是

A．醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(CH₃COO^－)+ c(OH^－) = c(Na⁺) + c(H⁺)

B．1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－) = c((H⁺) + c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)

C．0.1 mol·L^－1的硫酸铵溶液中：c(SO₄²^－) >c(NH₄⁺)>c(H⁺)> c(OH^－)

D．将1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中：

n(K⁺) = n(S²^－)+n(HS^－)+n(H₂S) = 1mol

题型：不详难度：| 查看答案