下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/LB．NaHCO3溶
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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是| A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L | | B．NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－) | | C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋) | | D．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S) |
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答案
| D |
解析
试题分析：根据物料守恒原理，0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L，故A正确；水电离出部分离子参加如下反应：OH－+ HCO3－= CO32－+H2O、H++ HCO3－= H2CO3，根据质子守恒原理，则c(OH－)+ c(CO32－)= c(H＋) + c(H2CO3)，故B正确；电离程度：CH3COONa> H2O，Na＋不水解，CH3COO－部分水解生成CH3COOH，该盐溶液显弱碱性，故C正确；根据物料守恒原理，Na2S中Na+是S2－的2倍，则溶液中c(Na+)=2c(S2－)+2c(HS－)+2c(H2S)，故D错误。 |
举一反三
有关下列溶液的叙述正确的是| A．醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－) = c(Na+) + c(H+) | | B．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－) = c((H+) + c(HCO3－) + c(H2CO3) | | C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(SO42－) >c(NH4+)>c(H+)> c(OH－) | | D．将1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中： |
n(K+) = n(S2－)+n(HS－)+n(H2S) = 1mol |
现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是| A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 | | B．将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ | | C．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性 | | D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞② |
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25℃时下列叙述正确的是 | A．0.10mol·L－1的三种溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小顺序为：③＞②＞① | | B．0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1 | | C．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw相同 | | D．与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010mol·L－1 NaOH的体积相同 |
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对于常温下0.0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是| A．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－) | | B．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)="0.02" mol·L－1 | | C．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性 | | D．由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－12 mol·L－1 |
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常温下，下列说法正确的是| A．往CH3COOH溶液中加水，c(OHˉ)和c(H+)均增大 | | B．物质的量浓度均为0.1mol•Lˉ1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，c(Na+)>c(CH3COOˉ) | | C．某浓度的氯化铵溶液中存在c(NH4+)>c(Clˉ)>c(H+)> c(OHˉ) | | D．在pH=4的氯化铵溶液中c(H+)+ c(NH4+)=" c(Clˉ)+" c(OHˉ) |
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