阅读下列材料,回答相关问题:(1)某无色液体A,在通电的条件下能生成无色气体B和C,B能使带火星的木条复燃,C能在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰且只生成A.则B、C
题型:不详难度:来源:
阅读下列材料,回答相关问题: (1)某无色液体A,在通电的条件下能生成无色气体B和C,B能使带火星的木条复燃,C能在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰且只生成A.则B、C的化学式分别为______、______. (2)用B和C的单质可以制成航天技术上使用的一种高能原电池,电池中装有浓KOH溶液,用多孔的惰性金属做电极浸入KOH溶液中,两极均有特别的气体透过隔膜. 通入物质B的电极为______ 极,电极反应方程式为______; 通入物质C的电极为______ 极,电极反应方程式为______. (3)若将第(2)小题中C更换为甲烷气体,则该电池的总反应方程式为______. |
答案
(1)B能使带火星的木条复燃,应为O2,C能在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,应为H2,故答案为:O2;H2; (2)在碱性燃料电池中,通入H2的一极为原电池的负极,发生氧化反应生成H2O,电极反应为H2-2e-+2OH-═2H20, 通入O2的一极为原电池的正极,发生还原反应生成OH-,电极反应为O2+4e-+2H2O═4OH-, 故答案为:正、O2+4e-+2H2O═4OH-;负、H2-2e-+2OH-═2H20; (3)甲烷燃料电池的负极反应式为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O,正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-, 总反应为CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O,故答案为:CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O. |
举一反三
将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,下列叙述错误的是( )A.溶液的PH增大 | B.溶液中的Zn2+浓度增大 | C.溶液中的SO42-浓度增大 | D.溶液的密度增大 |
|
将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里.实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示:
金属 | 电子流动方向 | 电压/V | Fe | Fe→Cu | +0.78 | Zn | Zn→Cu | +1.10 | A | Cu→A | -0.15 | B | B→Cu | +0.3 | 如图有关电化学的图示,完全正确的是( )A.
Cu-Zn原电池 | B.
粗铜的精炼 | C.
铁片镀锌 | D.
验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物 |
| 将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题: (1)下列说法正确的是______. A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化 C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.两烧杯中溶液的pH均增大 (2)在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:甲______乙(填“>”、“<“或“=”). (3)当甲中产生1.12L(标准状况)气体时,通过导线的电子数目为______. (4)当乙中产生1.12L(标准状况)气体时,将锌、铜片取出,再将烧杯中的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol•L-1(设反应前后溶液体积不变).试确定原稀硫酸的物质的量浓度为______. | 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应,下列叙述正确的是( )A.负极附近的SO42-浓度逐渐增大 | B.正极有O2逸出 | C.电子通过导线由铜片流向锌片 | D.铜片上有H2逸出 |
|
最新试题
热门考点
|