下列反应所得的溶液中一定只含一种溶质的是（ ）A．向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水C．向N
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下列反应所得的溶液中一定只含一种溶质的是（ ）| A．向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液 | | B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水 | | C．向NaOH溶液中通人CO2气体 | | D．将过量的Cu粉加入FeCl3溶液 |
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答案
A．向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中，加入Ba（OH）2溶液时，硫酸先和氢氧化钡反应：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，再与Fe2（SO4）3反应，反应为：Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，反应所得的溶液中只含一种溶质是过量的Ba（OH）2．故A正确；
B．氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为：AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，反应所得的溶液中溶质为过量的氨水和产物NH4Cl，故B错误；
C．NaOH和CO2气体反应，反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，再通入CO2气体CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，溶液中的溶质可能为Na2CO3、NaHCO3或Na2CO3或Na2CO3．故C错误；
D．氯化铁溶液跟铜反应，+3价的铁离子被还原成+2价的铁离子，铜单质被氧化成+2价的铜离子，2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，溶液中的溶质为CuCl2和FeCl2．故D错误；
故选A． |
举一反三
下列实验操作完全正确的是（ ）
| 编号 | 实验 | 操作 | | A | 证明SO2有漂白性 | 将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色 | | B | 配制1000mL一定物质的量浓度的硫酸溶液 | 准确称取一定体积浓硫酸，放入到1000mL的容量瓶中，加水稀释，振荡摇匀定容 | | C | 除去FeCl3溶液中混有的FeCl2 | 向溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸就得到了纯净的FeCl3溶液 | | D | 检验Br-的存在 | 在溶液中先加入氯水、在加入CCl4．振荡、静置，观察下层溶液显橙红色 | （1）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是______
A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 水 D．HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的______
A．NaOH B．NH3•H2O C．CuO D．Cu（OH）2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为______，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______ （填“可行”或“不可行”）（已知lg5=0.7） | 下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是（ ）| A．NaOH 溶液 | B．盐酸 | | C．NH4SCN 溶液 | D．KSCN溶液 |
| | 往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是（ ） | （1）请选择物质，用序号填空：①新制氯水、②铁、③铜、④稀硫酸．将Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质______；将Fe3+转化为Fe2+，可选用的物质______．
（2）回答：氯气和二氧化硫使品红溶液褪色原理上的不同点：______． | 最新试题
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