有关下列溶液的叙述正确的是A.醋酸与醋酸钠的混合溶液中:c(CH3COO-)+ c(OH-) = c(Na+) + c(H+)B.1 mol·L-1Na2CO3
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有关下列溶液的叙述正确的是A.醋酸与醋酸钠的混合溶液中:c(CH3COO-)+ c(OH-) = c(Na+) + c(H+) | B.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-) = c((H+) + c(HCO3-) + c(H2CO3) | C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(SO42-) >c(NH4+)>c(H+)> c(OH-) | D.将1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中: | n(K+) = n(S2-)+n(HS-)+n(H2S) = 1mol |
答案
AD |
解析
试题分析:CH3COOH与CH3COONa混合溶液中含有CH3COO—、OH—、Na+、H+,溶液呈电中性,则阴阳离子所带正负电荷总浓度相等,即c(CH3COO-)+ c(OH-) = c(Na+) + c(H+),故A选项正确;碳酸钠是强酸弱碱盐,碳酸根离子分步水解,水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,由于CO32—+H+=HCO3—、CO32—+2H+=H2CO3中生成物与被消耗氢离子的系数之比等于浓度之比,则c(H+)水= c(H+)+c(HCO3—)+2c(H2CO3),c(OH-)水= c(OH-),所以c(OH-) = c((H+) + c(HCO3-) + c(H2CO3),故B选项错误;硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4,则铵根离子是硫酸根离子的两倍,虽然(NH4)2SO4是强酸弱碱盐,铵根离子少部分水解,但是溶液中铵根离子浓度仍大于硫酸根离子浓度,即溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)> c(OH-),故C选项错误;KCl与NaHS的物质的量都是1mol,则溶液中n(K+) =n(Na+),由于氯化钾和水中都无硫元素,NaHS是强碱弱酸酸式盐,其电离出的HS—既能水解又能电离,根据硫元素守恒可知,n(Na+)= n(S2-)+n(HS-)+n(H2S),根据物料守恒原理可得:n(K+)=n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=1mol,故D选项正确。 |
举一反三
现有常温下的四份溶液:①0.01 mol/L CH3COOH;②0.01 mol/L HCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大 | B.将②、③混合,若有pH=7,则消耗溶液的体积:②>③ | C.将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定呈碱性 | D.将四份溶液分别稀释100倍后,溶液的pH:③>④,①>② |
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25℃时下列叙述正确的是 A.0.10mol·L-1的三种溶液:①NaCl、②NaOH、③CH3COONa,其pH大小顺序为:③>②>① | B.0.10mol·L-1NaHCO3溶液中:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.10mol·L-1 | C.pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中,水的离子积Kw相同 | D.与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应,需要0.010mol·L-1 NaOH的体积相同 |
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对于常温下0.0lmol/L的氨水,下列叙述正确的是A.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-) | B.与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)="0.02" mol·L-1 | C.与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性 | D.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1 |
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常温下,下列说法正确的是A.往CH3COOH溶液中加水,c(OHˉ)和c(H+)均增大 | B.物质的量浓度均为0.1mol•Lˉ1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,c(Na+)>c(CH3COOˉ) | C.某浓度的氯化铵溶液中存在c(NH4+)>c(Clˉ)>c(H+)> c(OHˉ) | D.在pH=4的氯化铵溶液中c(H+)+ c(NH4+)=" c(Clˉ)+" c(OHˉ) |
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关于常温下pH = 12的NaOH溶液,下列说法错误的是A.c(OH-) =c(Na+) + c(H+) | B.由水电离出的c(OH-) = 1.0×10-12 mol·L-1 | C.与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性 | D.与等体积0.01 mol·L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+)> c(NH4+) |
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