常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下,下列判断不正确的是实验编号c(HA)/ mo1·L-lc(NaOH)/ mol·L-1反应后溶液p
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常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下,下列判断不正确的是
实验编号
| c(HA)/ mo1·L-l
| c(NaOH)/ mol·L-1
| 反应后溶液pH
| 甲
| 0.1
| 0.1
| pH =9
| 乙
| c1
| 0.2
| pH =7
| A.cl一定等于0.2 B.HA的电离方程式是HAH++A- C.乙反应后溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A一) D.甲反应后溶液中:c(Na+)>c(A一)>c(OH一)>c(H+) |
答案
AC |
解析
试题分析:由于n=c•V,则甲实验中n(HA)=n(NaOH),混合溶液中溶质只有NaA,溶液pH=9,说明NaA溶液呈碱性,则NaA是强碱弱酸盐,即HA是弱酸,故B正确;由于HA与NaOH恰好完全中和所得溶液呈弱碱性,欲使溶液pH=7或呈中性,HA一定要过量且保证过量到一定程度,则n(HA)>n(NaOH),即c(HA)>c(NaOH),所以c(HA)>0.2mol/L,故A不正确;乙实验中HA过量,即n(HA)>n(NaOH),根据物料守恒原理可知,溶液中c(Na+)<c(HA)+c(A一),故C不正确;甲反应后溶液中溶质NaA的电离程度大于H2O,钠离子不能水解,部分A一与水电离出的H+结合成HA,则c(Na+)>c(A一)>c(OH一)>c(H+),故D正确。 |
举一反三
下列叙述正确的是A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是: c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl) | B.若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=9,则 c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-5mol/L | C.0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 | D.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-) |
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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.0.1 mol/LCH3COOH溶液中:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L | B.NaHCO3溶液中: c(OH-) = c(H+) + c(H2CO3)-c(CO32-) | C.CH3COONa溶液中:c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+) | D.Na2S溶液中:2 c(Na+)= c(S2-) + c(HS-)+ c(H2S) |
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有关下列溶液的叙述正确的是A.醋酸与醋酸钠的混合溶液中:c(CH3COO-)+ c(OH-) = c(Na+) + c(H+) | B.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-) = c((H+) + c(HCO3-) + c(H2CO3) | C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(SO42-) >c(NH4+)>c(H+)> c(OH-) | D.将1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中: | n(K+) = n(S2-)+n(HS-)+n(H2S) = 1mol |
现有常温下的四份溶液:①0.01 mol/L CH3COOH;②0.01 mol/L HCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大 | B.将②、③混合,若有pH=7,则消耗溶液的体积:②>③ | C.将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定呈碱性 | D.将四份溶液分别稀释100倍后,溶液的pH:③>④,①>② |
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25℃时下列叙述正确的是 A.0.10mol·L-1的三种溶液:①NaCl、②NaOH、③CH3COONa,其pH大小顺序为:③>②>① | B.0.10mol·L-1NaHCO3溶液中:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.10mol·L-1 | C.pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中,水的离子积Kw相同 | D.与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应,需要0.010mol·L-1 NaOH的体积相同 |
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