下列叙述正确的是A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2

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下列叙述正确的是

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)

B．若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则 c(OH－)－c(HY)=c(H+)=1×10－5mol/L

C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1

D．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－)

答案

AD

解析

试题分析：根据盐的组成可知，溶质浓度相同时，硫酸铵溶液中的铵根离子浓度比氯化铵溶液中的大，而硫酸亚铁铵溶液中的铵根离子浓度比硫酸铵中小，因为亚铁离子的水解反应能抑制铵根离子的水解，则c(NH₄⁺)：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂>(NH₄)₂SO₄>NH₄Cl，反之，若三种铵盐溶液中c(NH₄⁺)相等，硫酸亚铁铵浓度保持不变时，则氯化铵浓度增大的程度最大，硫酸铵浓度增大的程度其次，所以溶质浓度大小关系为c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c(NH₄Cl)，故A选项正确；由于n=c•V，则HY和NaOH的物质的量相等，二者恰好完全中和，生成NaY溶液，由于溶液pH=9，即溶液显碱性，说明NaY是强碱弱酸盐、HY是弱酸，相同，由于c(H⁺)=10^—pHmol/L=10^—9mol/L，K_w=c(H⁺)•c(OH^－)=10^—14，则该碱性溶液中的溶液中c(OH^－)=K_w/c(H⁺)=10^—5mol/L，由于NaY溶液中质子守恒关系式为c(OH^－)=c(H⁺)+c(HY)= 10^—5mol/L，故B选项错误；强酸与强碱混合时强酸过量，则混合后溶液中c(H⁺)==mol/L=0.05mol/L，由于pH="—lg" c(H⁺)，则该溶液pH介于1～2之间，故C选项错误；碳酸氢钠的电离程度远大于水，即NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^—、H₂OH⁺+OH^—，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子，碳酸氢根离子不仅能水解，而且能电离，即HCO₃^—+ H₂OH₂CO₃+OH^—、HCO₃^—H⁺+ CO₃^2—，前者消耗水电离出的氢离子浓度与生成的碳酸浓度相等，后者消耗水电离出的氢氧根离子浓度与生成的碳酸根离子浓度相等，根据质子守恒原理可得：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(CO₃^2－)+c(OH^－)，故D选项正确。