对于室温下pH=3的醋酸,下列叙述正确的是A.加水稀释后,醋酸的电离程度增大,溶液的导电性增强B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.加入少量醋酸

对于室温下pH=3的醋酸,下列叙述正确的是A.加水稀释后,醋酸的电离程度增大,溶液的导电性增强B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.加入少量醋酸

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对于室温下pH=3的醋酸,下列叙述正确的是
A.加水稀释后,醋酸的电离程度增大,溶液的导电性增强
B.c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)
C.加入少量醋酸钠固体后,恢复至室温,溶液中c(CH3COO)∙c(H+)/c(CH3COOH)不变
D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后,pH=7

答案
BC
解析

试题分析:醋酸溶液存在如下平衡:CH3COOHH++CH3COOˉ,稀释能促进醋酸的电离,但是c(H+)、c(CH3COOˉ)均减小,稀释后溶液的导电性减弱,故A错误;醋酸溶液存在的离子有氢离子、醋酸根离子和氢氧根离子,根据电荷守恒原理可得:c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),故B正确;加入醋酸钠固体,能增大c(CH3COOˉ),使醋酸的电离平衡左移,但是溶液中c(CH3COO)∙c(H+)/c(CH3COOH)不变,因为c(CH3COO)∙c(H+)/c(CH3COOH)的比值就是醋酸的电离平衡常数,只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,故C正确;pH=3,醋酸溶液中c(H+)=0.001mol/L,由于醋酸部分电离出氢离子,则c(CH3COOH)>0.001mol/L,pH=11,NaOH溶液中c(OHˉ)=Kw/ c(H+)=0.001mol/L,由于NaOH完全电离,则c(NaOH)=0.001mol/L,因此c(CH3COOH)>c(NaOH),等体积混合时醋酸过量,混合后溶液呈酸性,pH<7,故D错误。
举一反三
常温下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性,溶液中各离子浓度关系正确的是
A.c(Na)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
B.c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)
C.c(Na) + c(H+)=c(CH3COO) + c(OH)
D.c(Na) + c(OH)=c(CH3COO) + c(H+)

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对于常温下pH= 3的乙酸溶液,下列说法正确的是
A.c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)
B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH降低
D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO)

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常温下,pH=8~9的Na2SO3溶液中存在:SO32ˉ+H2OHSO3ˉ+OHˉ,下列说法正确的是
A.加入少量NaOH固体,Kw增大
B.c(OHˉ)= c(HSO3ˉ)+2 c(H2SO3)+ c(H+)
C.c(SO32ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO3ˉ)
D.加入稀盐酸,c(HSO3ˉ)减小

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常温下,将V1mL c1mol/L的醋酸滴加到V2mL c2mol/L的氢氧化钠溶液中,下列结论正确的是
A.若将c1mol/L的醋酸冲稀10倍,则其pH增大1
B.若将c2 mol/L的氢氧化钠溶液冲稀10倍,则其pH减小1
C.若c1• V1=c2•V2,则混合液中c(CH3COO)=c(Na+)
D.若混合液的pH=7,则混合液中c(CH3COO)=c(Na+)

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常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下,下列判断不正确的是
实验编号
c(HA)/ mo1·L-l
c(NaOH)/ mol·L-1
反应后溶液pH

0.1
0.1
pH =9

c1
0.2
pH =7
 
A.cl一定等于0.2
B.HA的电离方程式是HAH++A
C.乙反应后溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A
D.甲反应后溶液中:c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+
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