下列表述正确的是 A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3]B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中
题型:不详难度:来源:
下列表述正确的是 A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3] | B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:[Na+]=[CH3COO-]+[OH-] | C.CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同,则浓度大小顺序:c (NaOH) <c (Na2CO3) <c(CH3COONa) | D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性,溶液中离子浓度的关系:[CH3COO-]>[Na+]>[OH-]=[H+] |
|
答案
C |
解析
试题分析:A.根据质子守恒可得:[OH-]=[HCO3-]+[H+]+2[H2CO3].错误。B.根据物料守恒可得: [Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH].错误。C.NaOH是电离使溶液显碱性,CH3COONa和Na2CO3是盐水解使溶液显碱性,盐的水解程度是很微弱的,所以如果溶液的PH相等,则盐的浓度要大于碱的浓度。酸性:CH3COOH>H2CO3。根据盐的水解规律:谁弱谁水解,越弱越水解,谁强显谁性。所以盐的浓度c (Na2CO3) <c(CH3COONa)。所以弱CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同,则浓度大小顺序: c (NaOH) <c (Na2CO3) <c(CH3COONa)。正确。D.根据电荷守恒可得[CH3COO-]+ [OH-]=[Na+]+[H+]。由于溶液呈中性,所以[OH-]=[H+],两式相减可得[CH3COO-] =[Na+]。CH3COO-、Na+是强电解质盐电离产生的,H+、OH-是弱电解质水电离产生的。盐的电离远远大于水的电离,所以[CH3COO-]=[Na+]>[OH-]=[H+]。错误。 |
举一反三
在一定条件下,Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列说法不正确的是( )A.稀释溶液,减小 | B.加入NaOH固体,减小 | C.升高温度,平衡常数增大 | D.通入CO2,溶液pH减小 |
|
25 ℃时,浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3与Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )A.均存在电离平衡和水解平衡 | B.存在的粒子种类相同 | C.c(H+)前者小于后者 | D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大 |
|
常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) | B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) | C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) | D.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合: | 2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)[ |
25℃时,下列各物质的水溶液的p H小于7的是A.Na2 CO3 | B.KOH | C.Fe2(SO4)3 | D.KHCO3 |
|
下列过程或现象与盐类水解无关的是A.向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色 | B.实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉 | C.加热FeCl3溶液颜色会变深 | D.KAl(SO4)2·12 H2O可用于净水 |
|
最新试题
热门考点