常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaH
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常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) | B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) | C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) | D.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合: | 2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)[ |
答案
D |
解析
试题分析:A.根据电荷守恒可知:c(H+) +c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-).错误。B.pH=8.3的NaHCO3溶液:HCO3-的水解作用大于电离作用。所以c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(CO32-)。错误。C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸C(H+)=C(OH-)=10-3mol/L,由于一水合氨是弱碱,盐酸是强酸,所以c(氨水)> c(HCl) =10-3mol/L.等体积混合后,由于氨水过量,所以c(NH4+)>c(Cl-) >c(OH-) >c(H+)。错误。D.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,发生反应CH3COOH+NaOH= CH3COONa + H2O。根据物料守恒可得①c(CH3COO-)+c(CH3COOH) =2c(Na+).根据电荷守恒可得:c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(H+)+c(Na+),② c(Na+)= c(CH3COO-)+=c(OH-)- c(H+)。将=②代入①式得,2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) 。正确。 |
举一反三
25℃时,下列各物质的水溶液的p H小于7的是A.Na2 CO3 | B.KOH | C.Fe2(SO4)3 | D.KHCO3 |
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下列过程或现象与盐类水解无关的是A.向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色 | B.实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉 | C.加热FeCl3溶液颜色会变深 | D.KAl(SO4)2·12 H2O可用于净水 |
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物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关系式不正确的是A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) | C.c(OH-)=c(H+)+ c(CH3COOH) | D.c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)= c(Na+) |
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已知酸H2B在水溶液中存在下列关系: ①H2B=H++HB-,②HB-H++B2-,则下列说法中一定正确的是 A.NaHB溶液不一定呈酸性,Na2B溶液不一定呈碱性 B.在Na2B溶液中一定有:c(Na+)=2c(B2-)+c(HB-)+c(H2B) C.NaHB水溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(OH-)+2c(B2-) D.在Na2B溶液中一定有:2c(OH-)=c(H+)+c(HB-) |
下列有关碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的观点正确的是A.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,通入CO2,平衡朝正反应方向移动 | B.25℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,只存在电离平衡,不存在水解平衡 | C.热的纯碱液去油污效果好,因为加热可使CO32-的水解程度增大,溶液碱性增强,去污力降低 | D.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) |
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