已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:①H2B=H++HB-,②HB-H++B2-,则下列说法中一定正确的是A.NaHB溶液不一定呈酸性,Na2B溶液不一定呈碱性
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已知酸H2B在水溶液中存在下列关系: ①H2B=H++HB-,②HB- H++B2-,则下列说法中一定正确的是 A.NaHB溶液不一定呈酸性,Na2B溶液不一定呈碱性 B.在Na2B溶液中一定有:c(Na+)=2c(B2-)+c(HB-)+c(H2B) C.NaHB水溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(OH-)+2c(B2-) D.在Na2B溶液中一定有:2c(OH-)=c(H+)+c(HB-) |
答案
C |
解析
试题分析:A、根据电离方程式可知,第一步是完全电离的,而第二步存在电离平衡。所以NaHB溶液中HB-只存在电离,溶液一定呈酸性,Na2B溶液中B2-只水解,溶液一定呈碱性,A不正确;B、根据物料守恒可知在Na2B溶液中一定有:c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-),B不正确;C、根据电荷守恒可知NaHB水溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(OH-)+2c(B2-),C正确;D、根据质子守恒可知在Na2B溶液中一定有:c(OH-)=c(H+)+c(HB-),D不正确,答案选C。 |
举一反三
下列有关碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的观点正确的是A.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2O HCO3-+OH-,通入CO2,平衡朝正反应方向移动 | B.25℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,只存在电离平衡,不存在水解平衡 | C.热的纯碱液去油污效果好,因为加热可使CO32-的水解程度增大,溶液碱性增强,去污力降低 | D.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) |
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已知常温下浓度均为 0.l mol/L的下列三种溶液的PH:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109211217-96549.jpg) 下列有关说法中正确的是A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和: Na2CO3 > NaCN > NaHCO3 | B.相同条件下的酸性: H2CO3 < HCN | C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 | D.升高 Na2CO3溶液的温度, 减小 |
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下列水解的离子方程式正确的是网A.HS-+H2O S2-+H3O+ | B.Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ | C.CO32-+2H2O H2CO3+2OH- | D.NH4++H2O NH3·H2O+H+ |
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下列化学方程式中,属于水解反应的是A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ | B.HS-+H2O S2-+H3O+ | C.CO2+H2O HCO3-+H+ | D.CO32-+H2O HCO3-+OH- |
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0.1 mol·L-1NaOH溶液和0.1 mol·L-1NH4C1溶液等体积混合,离子浓度大小正确的是A.c(Na+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+) | B.c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(H+) | C.c(Na+)=c(C1-)>c(H+)>c(OH-) | D.c(C1-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
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