下列化学方程式中,属于水解反应的是A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.HS-+H2OS2-+H3O+C.CO2+H2OHCO3-+H+D.CO32-+
题型:不详难度:来源:
下列化学方程式中,属于水解反应的是A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ | B.HS-+H2OS2-+H3O+ | C.CO2+H2OHCO3-+H+ | D.CO32-+H2OHCO3-+OH- |
|
答案
D |
解析
试题分析: A、HCOOH是弱电解质,电离为氢离子(实际是H3O+)和HCOO-根离子,电离方程式,故A错误;B、方程式表示HS-根离子电离,故B错误;C、方程式表示二氧化碳与水反应生成碳酸,故C错误;D、方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根,是碳酸根的水解,故D正确. |
举一反三
0.1 mol·L-1NaOH溶液和0.1 mol·L-1NH4C1溶液等体积混合,离子浓度大小正确的是A.c(Na+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+) | B.c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(H+) | C.c(Na+)=c(C1-)>c(H+)>c(OH-) | D.c(C1-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
|
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | B.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中:c(Na+)>c(Cl-) | C.已知Ka(HF)=7.2×10-4,Ka(HCN)=6.2×10-10,等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中,前者离子总数小于后者 | D.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小顺序为:③>②>① |
|
以粗氧化锌粉(含FeO、Fe2O3、ZnS等)制取活性ZnO的工艺如下: 步骤1:以H2SO4浸出粗氧化锌,同时加入H2O2; 步骤2:过滤,调节滤液的pH; 步骤3:过滤,向滤液中加NH4HCO3,得碱式碳酸锌沉淀; 步骤4:过滤、洗涤、煅烧,得产品。 已知:离子沉淀的pH见下表。
离子
| 开始沉淀pH
| 沉淀完全pH
| Fe2+
| 7.6
| 9.6
| Fe3+
| 2.7
| 3.7
| Zn2+
| 5.4
| 8.0
| (1)加入H2O2时能浸出硫化锌,同时生成淡黄色固体,写出其化学方程式 。 (2)步骤2中调节溶液pH的范围是 。 (3)取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2 g,充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6 g,将所得气体通入足量澄清石灰水中,得沉淀20 g。计算碱式碳酸锌的组成(用化学式表示,写出计算过程)。 |
已知25℃时,0.l mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4,则关于该溶液的叙述错误的是A.滴加甲基橙溶液呈黄色 | B.c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-) | C.c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-) | D.加水稀释,c( H2CO3)/c(HCO3-)的比值减小 |
|
下列各离子方程式中,属于水解反应且使溶液显碱性的是 A.CH3COOH+OH-= CH3COO-+H2O | B.H2O+H2OH3O++OH- | C.NH4+ + H2ONH3·H2O + H+ | D.PO43-+H2OHPO42-+OH- |
|
最新试题
热门考点