下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.将醋酸
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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | B.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中:c(Na+)>c(Cl-) | C.已知Ka(HF)=7.2×10-4,Ka(HCN)=6.2×10-10,等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中,前者离子总数小于后者 | D.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小顺序为:③>②>① |
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答案
BC |
解析
试题分析:A.NH4Cl是强酸弱碱盐,水解溶液呈酸性,正确的是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),错误;B.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,根据电苛守恒,c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(AC-)+c(OH-),溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),化简得c(Na+)=c(Cl-)+c(AC-),所以混合后的溶液中:c(Na+)>c(Cl-),正确。C.由Ka(HF)=7.2×10-4,Ka(HCN)=6.2×10-10,可知HCN酸性更弱,等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中,NaCN溶液的碱性强,即氢氧根离子浓度大,根据电苛守恒,两都的钠离子浓度相等,但NaCN中的氢离子浓度小,故前者离子总数大于后者,错误;D.①(NH4)2CO3中铵根和碳酸根都能发生水解,相互促进,铵根浓度最小。②(NH4)2SO4硫酸根不会对铵根离子的水解产生影响。③(NH4)2Fe(SO4)2中二价铁离子水解呈酸性抑制铵根的水解,铵根离子浓度最大。c(NH4+)的大小顺序为:③>②>①。正确。 |
举一反三
以粗氧化锌粉(含FeO、Fe2O3、ZnS等)制取活性ZnO的工艺如下: 步骤1:以H2SO4浸出粗氧化锌,同时加入H2O2; 步骤2:过滤,调节滤液的pH; 步骤3:过滤,向滤液中加NH4HCO3,得碱式碳酸锌沉淀; 步骤4:过滤、洗涤、煅烧,得产品。 已知:离子沉淀的pH见下表。
离子
| 开始沉淀pH
| 沉淀完全pH
| Fe2+
| 7.6
| 9.6
| Fe3+
| 2.7
| 3.7
| Zn2+
| 5.4
| 8.0
| (1)加入H2O2时能浸出硫化锌,同时生成淡黄色固体,写出其化学方程式 。 (2)步骤2中调节溶液pH的范围是 。 (3)取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2 g,充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6 g,将所得气体通入足量澄清石灰水中,得沉淀20 g。计算碱式碳酸锌的组成(用化学式表示,写出计算过程)。 |
已知25℃时,0.l mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4,则关于该溶液的叙述错误的是A.滴加甲基橙溶液呈黄色 | B.c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-) | C.c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-) | D.加水稀释,c( H2CO3)/c(HCO3-)的比值减小 |
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下列各离子方程式中,属于水解反应且使溶液显碱性的是 A.CH3COOH+OH-= CH3COO-+H2O | B.H2O+H2OH3O++OH- | C.NH4+ + H2ONH3·H2O + H+ | D.PO43-+H2OHPO42-+OH- |
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在H2O+CH3COO-CH3COOH+OH-的平衡中,要使平衡向右移动,应采取的措施是A.加入NaOH固体 | B.加入冰醋酸 | C.增大压强 | D.升高温度 |
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下列过程或现象与水解无关的是A.纯碱溶液能去油污 | B.配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸 | C.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 | D.Na HCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂 |
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