已知25℃时,0.l mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4,则关于该溶液的叙述错误的是A.滴加甲基橙溶液呈黄色B.c(HCO3-)>c(H2CO3)&g

已知25℃时,0.l mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4,则关于该溶液的叙述错误的是A.滴加甲基橙溶液呈黄色B.c(HCO3-)>c(H2CO3)&g

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已知25℃时,0.l mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4,则关于该溶液的叙述错误的是
A.滴加甲基橙溶液呈黄色B.c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
C.c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-)D.加水稀释,c( H2CO3)/c(HCO3-)的比值减小

答案
D
解析

试题分析:A.甲基橙的变色范围是3.1-4.4,碳酸氢钠溶液的pH为8.4,滴加后溶液呈黄色,正确;B.0.l mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4,说明碳酸氢根的水解程度大于电离程度,正确的是c(H2CO3)>c(CO32-),正确;C.c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-)是质子守恒,正确; D.加水稀释,促进碳酸氢根的水解,( H2CO3)/c(HCO3-)的比值增大,错误;
举一反三
下列各离子方程式中,属于水解反应且使溶液显碱性的是
A.CH3COOH+OH= CH3COO+H2O
B.H2O+H2OH3O++OH-
C.NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
D.PO43-+H2OHPO42-+OH-

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在H2O+CH3COO-CH3COOH+OH-的平衡中,要使平衡向右移动,应采取的措施是
A.加入NaOH固体B.加入冰醋酸C.增大压强D.升高温度

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下列过程或现象与水解无关的是
A.纯碱溶液能去油污
B.配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸
C.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小
D.Na HCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂

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在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中:c(NH4)+c(Fe2)+c(H)=c(OH)+c (SO42)
B.0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中:c(NH4)<c(HS)+c(H2S)+c(S2)
C.0.1mol·L-1pH为4的NaHA溶液中:c(HA)>c(H2A)>c(A2)
D.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中:c(OH)+c(CO32)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(H+)
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0.1 mol·L—1NH4Cl溶液的pH最接近于
A.13B.7C.5.2D.1

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