下列有关碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的观点正确的是A．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，通入CO2，平衡朝正反应方

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下列有关碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的观点正确的是

A．在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-＋H₂O

HCO₃^-＋OH^－，通入CO₂，平衡朝正反应方向移动

B．25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，只存在电离平衡，不存在水解平衡

C．热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO₃^2-的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力降低

D．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

答案

解析

试题分析：A、在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-＋H₂O

HCO₃^-＋OH^－，通入CO₂，消耗OH^－，降低OH^－浓度，平衡朝正反应方向移动，A正确；B、25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，既存在HCO₃^-与水的电离平衡，也存在HCO₃^-与CO₃^2-的水解平衡，B不正确；C、热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO₃^2-的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强，C不正确；D、氢氧化钠是强碱，而碳酸钠的水解程度大于醋酸钠的水解程度，所以pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)，D不正确，答案选A。

举一反三

已知常温下浓度均为 0.l mol/L的下列三种溶液的PH:

下列有关说法中正确的是

A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和： Na₂CO₃ > NaCN > NaHCO₃

B．相同条件下的酸性： H₂CO₃ < HCN

C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D．升高 Na₂CO₃溶液的温度，

减小

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下列水解的离子方程式正确的是网

A．HS^－＋H₂O

S^2-＋H₃O⁺

B．Fe³^＋＋3H₂O

Fe(OH)₃↓＋3H^＋

C．CO₃²^－＋2H₂O

H₂CO₃＋2OH^－

D．NH₄^＋＋H₂O

NH₃·H₂O＋H^＋

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下列化学方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H₂OHCOO^-+H₃O⁺	B．HS^-+H₂OS^2-+H₃O⁺
C．CO₂+H₂OHCO₃^-+H⁺	D．CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-

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0．1 mol·L^-1NaOH溶液和0．1 mol·L^-1NH₄C1溶液等体积混合，离子浓度大小正确的是

A．c(Na⁺)＞c(C1^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．c(Na⁺)=c(C1^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)=c(C1^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D．c(C1^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na⁺)＞c(Cl^－)

C．已知K_a(HF)=7.2×10^-4，K_a(HCN)=6.2×10^-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者

D．浓度均为0.1 mol·L^－1的①(NH₄)₂CO₃②(NH₄)₂SO₄③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c(NH₄⁺)的大小顺序为：③＞②＞①

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