已知常温下浓度均为 0.l mol/L的下列三种溶液的PH:下列有关说法中正确的是A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和: Na2CO3 > NaCN >
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已知常温下浓度均为 0.l mol/L的下列三种溶液的PH:
下列有关说法中正确的是A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和: Na2CO3 > NaCN > NaHCO3 | B.相同条件下的酸性: H2CO3 < HCN | C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 | D.升高 Na2CO3溶液的温度,减小 |
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答案
C |
解析
试题分析:由电荷守恒可知三溶液中阳离子的物质的量浓度之和Na2CO3 > NaHCO3 >NaCN;由同浓度的溶液NaCN 和NaHCO3的p H可知同条件下的酸性:H2CO3>HCN;三溶液中的盐类均会水解,且均存在水的电离平衡,所以C对;D项升高温度时,两者的比值增大。 |
举一反三
下列水解的离子方程式正确的是网A.HS-+H2OS2-+H3O+ | B.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ | C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH- | D.NH4++H2ONH3·H2O+H+ |
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下列化学方程式中,属于水解反应的是A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ | B.HS-+H2OS2-+H3O+ | C.CO2+H2OHCO3-+H+ | D.CO32-+H2OHCO3-+OH- |
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0.1 mol·L-1NaOH溶液和0.1 mol·L-1NH4C1溶液等体积混合,离子浓度大小正确的是A.c(Na+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+) | B.c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(H+) | C.c(Na+)=c(C1-)>c(H+)>c(OH-) | D.c(C1-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | B.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中:c(Na+)>c(Cl-) | C.已知Ka(HF)=7.2×10-4,Ka(HCN)=6.2×10-10,等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中,前者离子总数小于后者 | D.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小顺序为:③>②>① |
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以粗氧化锌粉(含FeO、Fe2O3、ZnS等)制取活性ZnO的工艺如下: 步骤1:以H2SO4浸出粗氧化锌,同时加入H2O2; 步骤2:过滤,调节滤液的pH; 步骤3:过滤,向滤液中加NH4HCO3,得碱式碳酸锌沉淀; 步骤4:过滤、洗涤、煅烧,得产品。 已知:离子沉淀的pH见下表。
离子
| 开始沉淀pH
| 沉淀完全pH
| Fe2+
| 7.6
| 9.6
| Fe3+
| 2.7
| 3.7
| Zn2+
| 5.4
| 8.0
| (1)加入H2O2时能浸出硫化锌,同时生成淡黄色固体,写出其化学方程式 。 (2)步骤2中调节溶液pH的范围是 。 (3)取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2 g,充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6 g,将所得气体通入足量澄清石灰水中,得沉淀20 g。计算碱式碳酸锌的组成(用化学式表示,写出计算过程)。 |
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