下列说法不正确的是(  )A.由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol 可知氢气的燃烧热△H=-285.8 kJ/molB.某

下列说法不正确的是(  )A.由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol 可知氢气的燃烧热△H=-285.8 kJ/molB.某

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下列说法不正确的是(  )
A.由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol 可知氢气的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol
B.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
C.电解精炼铜时以粗铜作阳极
D.对于一个给定的可逆反应,平衡常数只与温度有关,与浓度、压强无关
答案
A、由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol,可知1mol氢气完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为285.8KJ,所以氢气的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol,故A正确;
B、某离子被沉淀完全是指该离子浓度小于10-5mol/L,故B错误;
C、电解精炼铜时以粗铜作阳极,精铜做阴极,故C正确;
D、对于一个给定的可逆反应,平衡常数只与温度有关,和外界因素中的压强、浓度等无关,故D正确.
故选B.
举一反三
(改编)一些烷烃的燃烧热(kJ•mol-1)如下表:
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化合物燃烧热化合物燃烧热
甲烷891.0正丁烷2878.0
乙烷1560.8异丁烷2869.6
丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3
下列热化学方程式中,△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是(  )
A.C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H=-110.5 kJ•mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3 kJ•mol-1
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1
D.CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-283 kJ•mol-1
一些烷烃的燃烧热(KJ/mol)如表:
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化合物燃烧热化合物燃烧热
甲烷891.0正丁烷2878.0
乙烷1560.8异丁烷2869.6
丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3
下面均是乙烯与氧气反应的热化学方程式(25℃,101kPa)
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411kJ/mol
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H=-1329kJ/mol
C2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(l)△H=-873kJ/mol
C2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=-763kJ/mol
由此判断,乙烯的燃烧热是(  )
A.1411kJ/molB.1329kJ/molC.873kJ/molD.763kJ/mol
下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是(  )
A.2 CO(g)+O2(g)=2 CO2(g);△H=-566 KJ•mol-1
B.CH4(g)+2 O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l);△H=-890 KJ•mol-1
C.2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l);△H=-571.6 KJ•mol-1
D.H2(g)+Cl2(g)=2 HCl(g);△H=-184.6 KJ•mol-1