(6分)实验室有4%的氢氧化钠溶液200g,并用此溶液测定某盐酸溶液的溶质质量分数。(1) 恰好完全反应时,消耗4%的氢氧化钠溶液20g和25g某质量分数盐酸溶
题型:不详难度:来源:
(6分)实验室有4%的氢氧化钠溶液200g,并用此溶液测定某盐酸溶液的溶质质量分数。 (1) 恰好完全反应时,消耗4%的氢氧化钠溶液20g和25g某质量分数盐酸溶液,试计算该盐酸溶液中溶质的质量分数为多少? (2)用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的盐酸溶液反应,实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示,那么a点对应的溶液中,在单位体积中微粒数目最多的是 (填写化学符号)。
(3)将b点对应的溶液放在蒸发皿中慢慢地蒸干,所得的固体中除了NaCl外,还可能含有__ ____ _(写化学式) |
答案
(1)2.92% (2)H2O (3) NaOH Na2CO3 |
解析
试题分析:(1)根据反应:NaOH+HCl==NaCl+H2O中NaOH与HCl的质量关系,可求出HCl的质量,进而可计算该盐酸溶液中溶质的质量分数 解:设HCl的质量为x NaOH+HCl==NaCl+H2O 40 36.5 4%×20g x 40:36.5=4%×20g:x x=0.73g 所以该盐酸溶液中溶质的质量分数=0.73g/25g×100%=2.92% (2) 溶液包括溶质和溶剂,a点对应的溶液中,在单位体积中微粒数目最多的是H2O (3)b点对应的溶液PH大于7,说明NaOH过量,因为是在蒸发皿中慢慢地蒸干,NaOH变质生成了部分Na2CO3,故所得的固体中除了NaCl外,还可能含有NaOH、Na2CO3 |
举一反三
在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸,将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁,反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡,则可向右盘的烧杯中加入A.8.4g碳酸钠 | B.8.4g氧化钙 | C.8.4g镁 | D.8.4g碳酸镁 |
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(5分)取10g锌粉和铜粉的混合物于烧杯中,向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸,实验过程中得到如下数据。
请回答下列问题: (1)混合物中铜粉的质量是 。 (2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数(保留计算过程)。 |
(5分)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,某同学想了解其变质情况,设计了实验,实验过程如下: 实验一:取少量样品于试管中,滴加适量稀盐酸,观察到有气泡产生,说明氢氧化钠已变质,变质的原因是_____________________(用化学方程式表示)。 实验二: 通过实验二,能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。请列式计算实验二中16.0样品中各成分的质量。 结论:16.0 g样品中已变质的氢氧化钠的质量是_______g。 |
将一氧化碳通入盛有12克的氧化铁的试管内,加热反应一段时间后,停止加热,继续通入一氧化碳至试管冷却,此时试管内残留的质量为9.6克,下列说法正确的是A.生成铁的质量是9.6g | B.生成二氧化碳的质量为9.9g | C.参加反应的氧化铁质量是4g | D.参加反应的氧化铁中氧元素的质量是2.4g |
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4分)某化学小组同学欲测定铜锌合金中铜元素的质量分数。 (1)甲方案:取10g合金粉末,加入少量稀硫酸后,收集到0.1g氢气,计算合金中铜元素的质量分数为62.5%。老师指出其测定结果不准确,原因是 。 (2)乙方案:取10g合金粉末,加入足量硫酸铜溶液,充分反应后,过滤,洗涤,烘干,测得固体质量为9.9g。计算合金中铜元素的质量分数。 |
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