在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好

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在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入

A．8.4g碳酸钠

B．8.4g氧化钙

C．8.4g镁

D．8.4g碳酸镁

答案

解析

试题分析：根据反应：Fe + H₂SO₄="==" FeSO₄ + H₂↑中Fe和H₂质量关系56：2，故8.4g铁产生氢气质量0.3g，所以实际增加的质量=8.4g-0.3g=8.1g，欲使天平恢复平衡，那么右盘增加的质量也应该为8.1g，且由于反应物之间恰好完全反应，故可根据Fe和H₂SO₄质量关系56:98，可得出H₂SO₄质量=14.7g，A、根据碳酸钠与硫酸反应方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄==Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑中Na₂CO₃与H₂SO₄的质量关系106:98，判断硫酸过量，再根据Na₂CO₃与CO₂的质量关系106:44，故8.4g碳酸钠产生CO₂的质量=3.5g，所以实际增加的质量=8.4g-3.5g=4.9g，不会平衡， B、氧化钙与水发生反应，无气体产生，质量增加就是8.4g ，也不会平衡，C、根据镁与盐酸反应：Mg + H₂SO₄= MgSO₄ + H₂↑中Mg与H₂SO₄的质量关系24:98，可判断金属镁过量，所以这时产生氢气质量，应用硫酸的质量来计算，产生的氢气质量跟A一致，所以天平平衡，正确，D、根据反应：MgCO₃+H₂SO₄==MgSO₄+H₂O+CO₂↑中MgCO₃与H₂SO₄的质量关系84:98，判断硫酸过量，再根据MgCO₃与CO₂的质量关系84:44，故8.4g碳酸镁产生CO₂的质量=4.4g，所以实际增加的质量=8.4g-4.4g=4g，不会平衡，故选C

举一反三

（5分）取10g锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据。

请回答下列问题：
（1）混合物中铜粉的质量是。
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数（保留计算过程）。

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（5分）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：
实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是_____________________（用化学方程式表示）。
实验二：

通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。请列式计算实验二中16.0样品中各成分的质量。
结论：16.0 g样品中已变质的氢氧化钠的质量是_______g。

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将一氧化碳通入盛有12克的氧化铁的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入一氧化碳至试管冷却，此时试管内残留的质量为9．6克，下列说法正确的是

A．生成铁的质量是9．6g	B．生成二氧化碳的质量为9．9g
C．参加反应的氧化铁质量是4g	D．参加反应的氧化铁中氧元素的质量是2．4g

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4分）某化学小组同学欲测定铜锌合金中铜元素的质量分数。
（1）甲方案：取10g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1g氢气，计算合金中铜元素的质量分数为62.5%。老师指出其测定结果不准确，原因是。
（2）乙方案：取10g合金粉末，加入足量硫酸铜溶液，充分反应后，过滤，洗涤，烘干，测得固体质量为9.9g。计算合金中铜元素的质量分数。

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黄铜主要是由铜和锌组成的铜锌合金，它强度高，可塑性好，易加工，耐腐蚀。使用范围广。化学实验小组的同学想知道某种黄铜中铜和锌的含量，他们将100g黄铜磨成粉沫，然后放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，反应生成氢气的量与时间的关系如图。

试回答：
（1）反应前将黄铜打磨成粉沫的目的是。
（2）该黄铜中铜和锌的质量分数是多少。
（3）若该黄铜中还含有锡（Sn）、铅（Pb）等金属，对计算结果中铜的含量造成的影响是（填“偏高”或“偏低”）

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