25℃时，下列各物质的水溶液的p H小于7的是A．Na2 CO3B．KOHC．Fe2(SO4)3D．KHCO3

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25℃时，下列各物质的水溶液的p H小于7的是

A．Na₂ CO₃

B．KOH

C．Fe₂(SO₄)₃

D．KHCO₃

答案

解析

试题分析：A、碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，pH大于7，故A错误；B、氢氧化钾属于强碱，水溶液显碱性，pH大于7，故B错误；C、硫酸铁是弱碱强酸盐，水溶液水解，溶液呈酸性，PH值小于7，故C正确；D、KHCO₃是弱酸的酸式盐，溶液中碳酸氢根离子电离小于水解程度，溶液呈碱性，溶液PH＞7，故D错误；

举一反三

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞试液变红色	B．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉
C．加热FeCl₃溶液颜色会变深	D．KAl(SO₄)₂·12 H₂O可用于净水

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物质的量浓度都为0．1 mol·Ｌ^-1的CH₃COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是

A．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

C．c(OH^－)=c(H⁺)+ c(CH₃COOH)

D．c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^－)= c(Na⁺)

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已知酸H₂B在水溶液中存在下列关系：
①H₂B＝H^＋＋HB^－，②HB^－

H^＋＋B²^－，则下列说法中一定正确的是
A．NaHB溶液不一定呈酸性，Na₂B溶液不一定呈碱性
B．在Na₂B溶液中一定有：c(Na^＋)＝2c(B²^－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)
C．NaHB水溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HB^－)＋c(OH^－)＋2c(B²^－)
D．在Na₂B溶液中一定有：2c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

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下列有关碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的观点正确的是

A．在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-＋H₂O

HCO₃^-＋OH^－，通入CO₂，平衡朝正反应方向移动

B．25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，只存在电离平衡，不存在水解平衡

C．热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO₃^2-的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力降低

D．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

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已知常温下浓度均为 0.l mol/L的下列三种溶液的PH:

下列有关说法中正确的是

A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和： Na₂CO₃ > NaCN > NaHCO₃

B．相同条件下的酸性： H₂CO₃ < HCN

C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D．升高 Na₂CO₃溶液的温度，

减小

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