物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关系式不正确的是A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(O

物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关系式不正确的是A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(O

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物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关系式不正确的是
A.c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)
C.c(OH)=c(H+)+ c(CH3COOH)
D.c(CH3COOH)+ c(CH3COO)= c(Na+)

答案
A
解析

试题分析:CH3COOH与NaOH溶液等浓度等体积混合后二者恰好完全发生反应:CH3COOH+NaOH= CH3COONa + H2O,得到醋酸钠溶液。A.由于醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子发生水解反应CH3COO- + H2O:CH3COOH+OH-.而消耗所以c(Na+)>c(CH3COO),破坏了水的电离平衡,促使水继续电离,最终当溶液达到平衡时C(H+)<C(OH-)。盐水解的程度是很微弱的,水电离产生的离子的浓度远小于盐的电离,所以c(CH3COO)> c(OH)。因此错误。B.根据溶液呈电中性原则,阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等可得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)。正确。C.由于醋酸根离子发生水解反应CH3COO- + H2O  CH3COOH+OH-使溶液显碱性,所以C(OH-)(水)=C(H+)(剩余)+C(H+)(反应)= C(H+)+C(CH3COOH).故正确。D.根据物料守恒可得c(Na+)= c(CH3COO)(剩余)+ c(CH3COO)(消耗)= c(CH3COO)+ c(CH3COOH)。正确。
举一反三
已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:
①H2B=H+HB,②HBH+B2,则下列说法中一定正确的是
A.NaHB溶液不一定呈酸性,Na2B溶液不一定呈碱性
B.在Na2B溶液中一定有:c(Na)=2c(B2)+c(HB)+c(H2B)
C.NaHB水溶液中一定有:c(Na)+c(H)=c(HB)+c(OH)+2c(B2)
D.在Na2B溶液中一定有:2c(OH)=c(H)+c(HB)
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下列有关碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的观点正确的是
A.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH,通入CO2,平衡朝正反应方向移动
B.25℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,只存在电离平衡,不存在水解平衡
C.热的纯碱液去油污效果好,因为加热可使CO32-的水解程度增大,溶液碱性增强,去污力降低
D.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

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已知常温下浓度均为 0.l mol/L的下列三种溶液的PH:

下列有关说法中正确的是
A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和: Na2CO3 > NaCN > NaHCO3
B.相同条件下的酸性: H2CO3 < HCN
C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D.升高 Na2CO3溶液的温度,减小

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下列水解的离子方程式正确的是网
A.HS+H2OS2-+H3O+
B.Fe3+3H2OFe(OH)3↓+3H
C.CO32+2H2OH2CO3+2OH
D.NH4+H2ONH3·H2O+H

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下列化学方程式中,属于水解反应的是
A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.HS-+H2OS2-+H3O+
C.CO2+H2OHCO3-+H+D.CO32-+H2OHCO3-+OH-

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