25 ℃时,浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3与Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是(  )A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c

25 ℃时,浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3与Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是(  )A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c

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25 ℃时,浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3与Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是(  )
A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同
C.c(H)前者小于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大

答案
C
解析

试题分析:A.都存在着水的电离平衡和HCO3-及CO32-的水解平衡。正确。B.在这两种溶液中都存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-、H2CO3、H2O。种类相同。正确。C. HCO3-+ H2OH2CO3+ OH-; HCO3-、CO32-+H2O H2CO3-+OH-.水解程度后者大于前者,所以溶液中C(OH-)浓度CO32-大于HCO3-。因为在溶液中C(H+)·C(OH-)="Kw," C(OH-)越大,C(H+)的浓度就越小。故c(H) 后者小于前者。错误但符合题意。D.加入NaOH固体,水解平衡CO32-+H2O H2CO3-+OH-.逆向移动,c(CO32-)增大。NaHCO3溶液中发生反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O。c(CO32-)增大。因此c(CO32-)均增大,正确但不符合题意。3与Na2CO3的化学性质。
举一反三
常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(  )
A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl)=c(NH4+)>c(OH)=c(H)
D.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合:
2c(H)-2c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3COOH)[
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25℃时,下列各物质的水溶液的p H小于7的是
A.Na2 CO3B.KOHC.Fe2(SO4)3D.KHCO3

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下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B.实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉
C.加热FeCl3溶液颜色会变深D.KAl(SO4)2·12 H2O可用于净水

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物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关系式不正确的是
A.c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)
C.c(OH)=c(H+)+ c(CH3COOH)
D.c(CH3COOH)+ c(CH3COO)= c(Na+)

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已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:
①H2B=H+HB,②HBH+B2,则下列说法中一定正确的是
A.NaHB溶液不一定呈酸性,Na2B溶液不一定呈碱性
B.在Na2B溶液中一定有:c(Na)=2c(B2)+c(HB)+c(H2B)
C.NaHB水溶液中一定有:c(Na)+c(H)=c(HB)+c(OH)+2c(B2)
D.在Na2B溶液中一定有:2c(OH)=c(H)+c(HB)
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