现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是编号①②pH122溶液氢氧化钠溶液醋酸溶液 A．两种溶液中水的电离程度：①=②B．两种溶液的浓度：c(NaOH)﹥c(CH3

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现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是编号①②pH122溶液氢氧化钠溶液醋酸溶液 A．两种溶液中水的电离程度：①=②B．两种溶液的浓度：c(NaOH)﹥c(CH3

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现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是
编号
①
②
pH
12
2
溶液
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
 
A．两种溶液中水的电离程度：①=②
B．两种溶液的浓度：c(NaOH)﹥c(CH3COOH)
C．两种溶液等体积混合后：c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
D．加水稀释相同倍数后：c(Na+)﹥c(CH3COO-)
答案
A
解析

试题分析：A．计算出①与②中，由水电离出的c(H+)=10-12。所以A正确。B．①中c(OH-)=10-2mol/L, c(NaOH) =10-2mol/L，②中c(H+)=10-2mol/L, c(CH3COOH) ﹥10-2mol/L，C．pH之和的酸与碱等体积混合问题。弱酸与强碱混合后溶液显酸性。c(H+)﹥﹥c(OH-)。所以应为c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)。D．加水稀释前c(Na+)=c(CH3COO-)=10-2 mol/L。稀释相同倍数过程中醋酸会继续电离使得c(CH3COO-)﹥c(Na+)。
举一反三
某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，工艺流程如下：

相关数据如下表，请回答以下问题：
表1．几种盐的Ksp
难溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
6.8×10－19
CaSO4
9.1×10－6
FeAsO4
5.7×10－21
 
表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
污染物
H2SO4
As
废水浓度
29.4g/L
1.6g·L－1
排放标准
pH 6～9
0.5mg·L－1
 
（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=           mol·L－1。
（2）若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)=          mol·L－1。
（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），MnO2被还原为Mn2＋，反应的离子方程式为                                             。
（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为             ；
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为                               
                                                                           。
③砷酸（H3AsO4）分步电离的平衡常数(25℃)为：K1=5.6×10－3 K2=1.7×10－7 K3=4.0×10－12，第三步电离的平衡常数的表达式为K3=                           。Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43－+H2OHAsO42－+OH－，该步水解的平衡常数（25℃）为：                  （保留两位有效数字）。
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常温下，对于1L0.005mol·L－1硫酸表述中正确的是
A．由水电离出的c（H+）=1.0×10－12mol·L－1
B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少
C．2c（H+）= c（SO42－）+ c（OH－）
D．滴加稀氨水使pH=7，则c（NH4+）=" 2" c（SO42－）

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对于室温下pH=3的醋酸，下列叙述正确的是
A．加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强
B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
C．加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c(CH3COO－)∙c(H+)/c(CH3COOH)不变
D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后，pH=7

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常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是
A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
C．c(Na＋) + c(H+)=c(CH3COO－) + c(OH－)
D．c(Na＋) + c(OH－)=c(CH3COO－) + c(H+)

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对于常温下pH= 3的乙酸溶液，下列说法正确的是
A．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低
D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)

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