现有室温下两种溶液,有关叙述正确的是编号①②pH122溶液氢氧化钠溶液醋酸溶液 A.两种溶液中水的电离程度:①=②B.两种溶液的浓度:c(NaOH)﹥c(CH3
题型:不详难度:来源:
现有室温下两种溶液,有关叙述正确的是 A.两种溶液中水的电离程度:①=② B.两种溶液的浓度:c(NaOH)﹥c(CH3COOH) C.两种溶液等体积混合后:c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+) D.加水稀释相同倍数后:c(Na+)﹥c(CH3COO-) |
答案
A |
解析
试题分析:A.计算出①与②中,由水电离出的c(H+)=10-12。所以A正确。B.①中c(OH-)=10-2mol/L, c(NaOH) =10-2mol/L,②中c(H+)=10-2mol/L, c(CH3COOH) ﹥10-2mol/L,C.pH之和的酸与碱等体积混合问题。弱酸与强碱混合后溶液显酸性。c(H+)﹥﹥c(OH-)。所以应为c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)。D.加水稀释前c(Na+)=c(CH3COO-)=10-2 mol/L。稀释相同倍数过程中醋酸会继续电离使得c(CH3COO-)﹥c(Na+)。 |
举一反三
某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,工艺流程如下:
相关数据如下表,请回答以下问题: 表1.几种盐的Ksp
难溶物
| Ksp
| Ca3(AsO4)2
| 6.8×10-19
| CaSO4
| 9.1×10-6
| FeAsO4
| 5.7×10-21
| 表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准
污染物
| H2SO4
| As
| 废水浓度
| 29.4g/L
| 1.6g·L-1
| 排放标准
| pH 6~9
| 0.5mg·L-1
| (1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)= mol·L-1。 (2)若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10-4mol·L-1,c(AsO43-)= mol·L-1。 (3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),MnO2被还原为Mn2+,反应的离子方程式为 。 (4)在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。 ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为 ; ②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀,原因为 。 ③砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25℃)为:K1=5.6×10-3 K2=1.7×10-7 K3=4.0×10-12,第三步电离的平衡常数的表达式为K3= 。Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为:AsO43-+H2OHAsO42-+OH-,该步水解的平衡常数(25℃)为: (保留两位有效数字)。 |
常温下,对于1L0.005mol·L-1硫酸表述中正确的是A.由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1 | B.加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均减少 | C.2c(H+)= c(SO42-)+ c(OH-) | D.滴加稀氨水使pH=7,则c(NH4+)=" 2" c(SO42-) |
|
对于室温下pH=3的醋酸,下列叙述正确的是A.加水稀释后,醋酸的电离程度增大,溶液的导电性增强 | B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) | C.加入少量醋酸钠固体后,恢复至室温,溶液中c(CH3COO-)∙c(H+)/c(CH3COOH)不变 | D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后,pH=7 |
|
常温下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性,溶液中各离子浓度关系正确的是A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | B.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) | C.c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO-) + c(OH-) | D.c(Na+) + c(OH-)=c(CH3COO-) + c(H+) |
|
对于常温下pH= 3的乙酸溶液,下列说法正确的是A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) | B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 | C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH降低 | D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO-) |
|
最新试题
热门考点