常温下,向100mL0.01mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化勿略不计)
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常温下,向100mL0.01mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化勿略不计)。下列说法中,不正确的是
A.HA为一元强酸 | B.MOH为一元弱碱 | C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度 | D.K点对应的pH=10,则有c (MOH)+ c(OH-)-c (H+)=0.005mol·L-1 |
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答案
C |
解析
试题分析:分析图像中的pH变化曲线,起始时溶液的pH值为2,说明HA酸为一元强酸,A对;由于是向100mL0.01mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,可知当加入50mL时,两者恰好完全反应,此时溶液的pH值小于7,说明碱是一元弱碱,B对;N点时溶液中的碱稍过量,K点时碱过量较多,碱能抑制水的电离,C错;K点时pH=10,则溶液中c(MOH)+c(M+)=10-2mol·L-1,HA为一元强酸,故c(A-)=0.005mol·L-1,根据溶液中的电荷守恒,可得出:c(A-)+ c(OH-)=" c" (H+)+ c(M+),将上述两式代入可得:c (MOH)+ c(OH-)-c (H+)=0.005mol·L-1,D对。 |
举一反三
已知HF酸性强于CH3COOH,常温下有下列三种溶液。有关叙述不正确的是
A.②、③混合后:C(H+)=C(F-)+C(CH3COO-)+ c(OH-) | B.①、②等体积混合后:c(CH3COO-)>c(Na+)>C(H+)>c(OH-) | C.中和相同体积的②、③,需消耗相同体积的① | D.向②加入NaF固体,CH3C00H电离平衡正向移动 |
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现有室温下两种溶液,有关叙述正确的是 A.两种溶液中水的电离程度:①=② B.两种溶液的浓度:c(NaOH)﹥c(CH3COOH) C.两种溶液等体积混合后:c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+) D.加水稀释相同倍数后:c(Na+)﹥c(CH3COO-) |
某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,工艺流程如下:
相关数据如下表,请回答以下问题: 表1.几种盐的Ksp
难溶物
| Ksp
| Ca3(AsO4)2
| 6.8×10-19
| CaSO4
| 9.1×10-6
| FeAsO4
| 5.7×10-21
| 表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准
污染物
| H2SO4
| As
| 废水浓度
| 29.4g/L
| 1.6g·L-1
| 排放标准
| pH 6~9
| 0.5mg·L-1
| (1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)= mol·L-1。 (2)若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10-4mol·L-1,c(AsO43-)= mol·L-1。 (3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),MnO2被还原为Mn2+,反应的离子方程式为 。 (4)在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。 ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为 ; ②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀,原因为 。 ③砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25℃)为:K1=5.6×10-3 K2=1.7×10-7 K3=4.0×10-12,第三步电离的平衡常数的表达式为K3= 。Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为:AsO43-+H2OHAsO42-+OH-,该步水解的平衡常数(25℃)为: (保留两位有效数字)。 |
常温下,对于1L0.005mol·L-1硫酸表述中正确的是A.由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1 | B.加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均减少 | C.2c(H+)= c(SO42-)+ c(OH-) | D.滴加稀氨水使pH=7,则c(NH4+)=" 2" c(SO42-) |
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对于室温下pH=3的醋酸,下列叙述正确的是A.加水稀释后,醋酸的电离程度增大,溶液的导电性增强 | B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) | C.加入少量醋酸钠固体后,恢复至室温,溶液中c(CH3COO-)∙c(H+)/c(CH3COOH)不变 | D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后,pH=7 |
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