下列叙述正确的是( )A.电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极B.图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2
题型:潮州二模难度:来源:
下列叙述正确的是( )A.电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极 | B.图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
| C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极,电极反应为O2+4H++4e-=2H2O | D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
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答案
A.电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,故A错误; B.该原电池中,锌作负极,铜作正极,电子从锌沿导线流向铜,盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液,故B错误; C.氢氧燃料电池中,正极上氧气得电子发生还原反应,因为电解质溶液呈酸性,所以正极上氧气得电子和氢离子反应生成水,其电极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O,故C正确; D.锌、铁和海水构成原电池,锌比铁易失去电子作负极,铁作正极,正极上得电子发生还原反应,从而保护铁被腐蚀,该方法属于牺牲阳极的阴极保护法,故D正确; 故选CD. |
举一反三
关于如图装置所示的两个实验,说法正确的是( )A.①②中均发生了化学变化,均是化学能转变为电能的装置 | B.②中电流方向是从Zn经导线流入Cu | C.反应开始阶段,①②中均有氢气产生 | D.电极反应式:①中阳极 2Cl--2e→Cl2↑②中正极 2H++2e→H2↑ |
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某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述正确的是( )A.若a和b为石墨,通电后a电极上发生的反应为Cu2++2e-=Cu | B.若a和b为石墨,通电后滴入酚酞,a电极附近溶液呈红色 | C.若a为铜,b为铁,通电后Cu2+向a电极移动 | D.若a为粗铜,b为纯铜,通电后b电极质量增加 |
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下列叙述中,不正确的是( )A.原电池是将化学能转化为电能的装置 | B.轮船底部镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 | C.钢铁腐蚀的负极反应:Fe-3e-=Fe3+ | D.电镀时,镀层金属作阳极,镀件作阴极 |
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如图所示,将纯Fe棒和石墨棒插入1L 饱和NaCl溶液中.下列说法正确的是( )A.去掉电源,将M、N用导线直接相连,则Fe棒上产生气泡 | B.M连接电源正极,N连接电源负极,则Fe棒被保护不会溶解 | C.M连接电源负极,N连接电源正极,当两极产生气体总量为 22.4mL(标准状况)时,则生成0.001mol NaOH | D.M连接电源负极,N连接电源正极,如果把烧杯中的溶液换成1L CuSO4溶液,反应一段时间后,烧杯中产生蓝色沉淀 |
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下列装置或操作能达到实验目的是( )A.
构成铜锌原电池 | B.
二氧化碳制取装置 | C.
利用排空气法收集CO2 | D.
实验室制取并收集氨气 |
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