下列叙述中,不正确的是( )A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.轮船底部镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C.钢铁腐蚀的负极反应:Fe-3e-=Fe3+D
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下列叙述中,不正确的是( )A.原电池是将化学能转化为电能的装置 | B.轮船底部镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 | C.钢铁腐蚀的负极反应:Fe-3e-=Fe3+ | D.电镀时,镀层金属作阳极,镀件作阴极 |
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答案
A.原电池中能量转化方式为:化学能转变为电能,故A正确; B.锌、铁和电解质溶液形成原电池时,正极是铁,正极上阳离子得电子发生还原反应,所以铁被保护,故B正确; C.钢铁腐蚀的负极反应:Fe-2e-=Fe2+,故C错误; D.电镀时,镀层作阳极,镀件作阴极,阳极上金属材料失电子,阴极上阳极金属材料的阳离子得电子,故D正确; 故选C. |
举一反三
如图所示,将纯Fe棒和石墨棒插入1L 饱和NaCl溶液中.下列说法正确的是( )A.去掉电源,将M、N用导线直接相连,则Fe棒上产生气泡 | B.M连接电源正极,N连接电源负极,则Fe棒被保护不会溶解 | C.M连接电源负极,N连接电源正极,当两极产生气体总量为 22.4mL(标准状况)时,则生成0.001mol NaOH | D.M连接电源负极,N连接电源正极,如果把烧杯中的溶液换成1L CuSO4溶液,反应一段时间后,烧杯中产生蓝色沉淀 |
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下列装置或操作能达到实验目的是( )A.
构成铜锌原电池 | B.
二氧化碳制取装置 | C.
利用排空气法收集CO2 | D.
实验室制取并收集氨气 |
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某同学按如图所示的装置进行实验. A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水.当 K 闭合时,在交换膜处 SO42一从右向左移动.下列分析正确的是( )
A.溶液中c(A2+)减小 | B.B的电极反应:B→B2++2e- | C.y电极上有H2产生,发生还原反应 | D.反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀,不久沉淀溶解 |
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如图,将纯Fe棒和石墨棒插入1L 1.0mol/L的NaCl溶液中.下列说法正确的是( )A.去掉电源,a与b直接连接,则Fe棒上产生气泡 | B.a连接电源正极,b连接电源负极,则Fe棒被保护不会溶解 | C.a连接电源负极,b连接电源正极,当两极产生气体总量为22.4mL(标准状况)时,摇匀后,溶液pH≈11 | D.a连接电源负极,b连接电源正极,如果把溶液换成1L 1.0 mol/L的CuSO4溶液,一定时间后溶液中出现蓝色沉淀 |
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可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成可充电电池,下列4个电极反应①Br2+2e-=2Br- ②2Br--2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+ ④Zn2++2e-=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是( ) |
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