对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是A.溶液中c(H+)=c(Cl—)B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由盐酸电离出的H+约为由H2O电商出

对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是A.溶液中c(H+)=c(Cl—)B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由盐酸电离出的H+约为由H2O电商出

题型:不详难度:来源:
对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是
A.溶液中c(H+)=c(Cl
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由盐酸电离出的H+约为由H2O电商出H+浓度的l010
D.与等体积0.01 moI·L-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

答案
C
解析

试题分析:A、根据电荷守恒可知c(H+)=c(Cl)+c(OH),A不正确;B、一水合氨是弱碱,存在电离平衡,则pH=12的氨水溶液的浓度大于0.01mol/L,所以与pH=2的盐酸等体积混合后,氨水过量,溶液显碱性,B不正确;C、盐酸是强酸,抑制水的电离平衡。溶液中c(H+)=0.01mol/L,则根据水的离子积常数可知,溶液中c(OH)==1×10-12mol/L。溶液中c(OH)=c(H+)=1×10-12mol/L,所以由盐酸电离出的H+约为由H2O电商出H+浓度的l010倍,C正确;D、与等体积0.01 moI/L碳酸钠溶液混合,恰好反应生成碳酸氢钠和氯化钠。根据物料守恒可知c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),D不正确,答案选C。
举一反三
某温度下, pH值相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中,正确的是(   )
A.Ⅱ为氯化铵稀释时pH值变化曲线,a点水的电离程度大于c点水的电离程度
B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大,且两点的KW相同
C.a点时,等体积的两溶液与NaOH反应消耗的NaOH量相同
D.加入足量NaOH,b点溶液消耗的NaOH比d点溶液消耗的多

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常温下,向100mL0.01mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化勿略不计)。下列说法中,不正确的是
A.HA为一元强酸
B.MOH为一元弱碱
C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D.K点对应的pH=10,则有c (MOH)+ c(OH-)-c (H+)=0.005mol·L-1

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已知HF酸性强于CH3COOH,常温下有下列三种溶液。有关叙述不正确的是
A.②、③混合后:C(H+)=C(F-)+C(CH3COO-)+ c(OH-)
B.①、②等体积混合后:c(CH3COO-)>c(Na+)>C(H+)>c(OH-)
C.中和相同体积的②、③,需消耗相同体积的①
D.向②加入NaF固体,CH3C00H电离平衡正向移动

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现有室温下两种溶液,有关叙述正确的是
编号


pH
12
2
溶液
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
 
A.两种溶液中水的电离程度:①=②
B.两种溶液的浓度:c(NaOH)﹥c(CH3COOH)
C.两种溶液等体积混合后:c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
D.加水稀释相同倍数后:c(Na+)﹥c(CH3COO-)
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某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,工艺流程如下:

相关数据如下表,请回答以下问题:
表1.几种盐的Ksp
难溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
6.8×10-19
CaSO4
9.1×10-6
FeAsO4
5.7×10-21
 
表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准
污染物
H2SO4
As
废水浓度
29.4g/L
1.6g·L-1
排放标准
pH 6~9
0.5mg·L-1
 
(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=           mol·L-1
(2)若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10-4mol·L-1,c(AsO43)=          mol·L-1
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),MnO2被还原为Mn2,反应的离子方程式为                                             
(4)在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为             
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀,原因为                               
                                                                           
③砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25℃)为:K1=5.6×10-3 K2=1.7×10-7 K3=4.0×10-12,第三步电离的平衡常数的表达式为K3=                           。Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为:AsO43+H2OHAsO42+OH,该步水解的平衡常数(25℃)为:                  (保留两位有效数字)。
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