某温度下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液pH=10,下列判断正确的是( )A.溶液中碳酸氢根电离的氢离子浓度为10-10mol·L-1B.C.溶液中水
题型:不详难度:来源:
某温度下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液pH=10,下列判断正确的是( )A.溶液中碳酸氢根电离的氢离子浓度为10-10mol·L-1 | B. | C.溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-4mol·L-1 | D. |
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答案
C |
解析
试题分析:A项:碳酸氢根离子水解大于电离,才呈碱性,H+主要由水电离生成的,溶液中总的氢离子浓度为10-10mol·L-1,故错;B项:OH-离子是由水解生成的,浓度很小,故错;D项:溶液中负电荷还有CO32-,故错。故选C。 点评:本题考查的是水溶液中,各个离子之间浓度的关系,题目难度适中,注意基础知识的学习及应用。 |
举一反三
(1)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ,溶液中c(CH3COO-) c(Na+)。(填大于、小于、等于) (2)将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混和,若使混和后溶液的pH=7,则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是_______ (3)某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol.L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如下:
难溶电解质
| AgI
| AgOH
| Ag2S
| PbI2
| Pb(OH)2
| PbS
| Ksp
| 8.3×10-12
| 5.6×10-8
| 6.3×10-50
| 7.1×10-9
| 1.2×10-15
| 3.4×10-28
| (i)在废水排放前,用沉淀法除去这两种离子, 最好加入_________(填字母序号) A. Na2S、 B. NaOH 、 C.KI、 D.Ca(OH)2 (ii)某工程师用CaO处理上述废水后Pb2+的浓度为1.2×10-3 则此溶液的pH=____。 |
在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中,Na+、SO42-、OH-的个数比是8:1:2,则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是 A.1:1:1 | B.1:4:2 | C.1:2:4 | D.1:3:2 |
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实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是 ________,________。 |
标准状况下,一个装满O2的容器的质量为79g,若装满氮气时质量是71g,盛满某气体X时,质量为103g。试计算: ⑴此容器的容积 ⑵气体X的相对分子质量。 ⑶该状况下该容器中盛满氯气时的总质量。 |
将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A.0.3 mol·L―1 | B.0.03 mol·L―1 | C.0.05 mol·L―1 | D.0.04 mol·L―1 |
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