将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A.0.3 mol·L―1 B.0.03 mo
题型:不详难度:来源:
将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A.0.3 mol·L―1 | B.0.03 mol·L―1 | C.0.05 mol·L―1 | D.0.04 mol·L―1 |
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答案
B |
解析
试题分析:令稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为c,则: 30mL×10-3L×0.5mol/L=500mL×10-3L×c 解得c=0.03mol/L. 故选B。 点评:本题考查物质的量浓度有关计算,难度较小,关键清楚稀释定律,溶液稀释前后溶质的物质的量不变。 |
举一反三
已知某饱和溶液的:①溶液的质量;②溶剂的质量;③溶液的体积;④溶质的摩尔质量;⑤溶质的溶解度;⑥溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是 |
⑴ 某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+, Mg2+的物质的量浓度为多少?⑵ 在KCl和CaCl2所组成的某混合物中,K+与Ca2+的物质的量之比为2:1,则KCl与CaCl2的物质的量之比为多少?该混合物中的CaCl2的质量分数为多少? |
在室温下,下列叙述正确的是( )A.将1 mL 1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL,得到pH=8 的盐酸 | B.将1 mL pH=3的一元酸溶液稀释到10 mL,若溶液的pH<4,则此酸为弱酸 | C.用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH="13" NaOH溶液和氨水,NaOH消耗盐酸的体积大 | D.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较,2 c(Cl— )=c(SO42— ) |
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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+) >c(OH-)>c(HCO3-) >c(H+) | B.在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(Na+) -c(HCO3-) | C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液:c(Na+)+c(H+) =c(OH-) +c(HCO3-) +c(CO32-) | D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 mol·L-1]: c(CH3COO-) =0.1 mol·L-1 |
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有人建议有AG来表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。则下列表述正确的是( )A.在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1 | B.在25℃时,若溶液呈酸性,则pH〈7 AG〈0 | C.在25℃时,若溶液呈碱性,则pH〉7 AG〉0 | D.在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH) |
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