⑴ 某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+, Mg2+的物质的量浓度为多少?⑵ 在KCl和CaCl2

⑴ 某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+, Mg2+的物质的量浓度为多少?⑵ 在KCl和CaCl2

题型:不详难度:来源:
⑴ 某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+, Mg2+的物质的量浓度为多少?⑵ 在KCl和CaCl2所组成的某混合物中,K+与Ca2+的物质的量之比为2:1,则KCl与CaCl2的物质的量之比为多少?该混合物中的CaCl2的质量分数为多少?
答案
(1)1.90×10-3 mol·L-1(7分)
(2) 2:1(2分);  42.7%(7分)
解析

试题分析:(1)n(Mg2+)=(45.6×10-3)g/24(g/mol) =1.9×10-3mol,c(Mg2+)=1.9×10-3mol/1.0L=1.90×10-3mol/L。
故答案为:1.90×10-3mol/L。
(2)由KCl与CaCl2的化学式可知:n(KCl):n(CaCl2)=n(K+):n(Ca2+)=2:1,
设KCl为2mol,则CaCl2为1mol,
则m(KCl)=2mol×74.5g/mol=149g,m(CaCl2)=1mol×111g/mol=111g,
所以:该混合物中的CaCl2的质量分数为[111g/(111g+149g)]×100%=42.7%,
故答案为:2:1;42.7%。
点评:本题考查物质的量的相关计算,题目难度不大,注意相关物理量的计算公式的运用。
举一反三
在室温下,下列叙述正确的是(  )
A.将1 mL 1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL,得到pH=8 的盐酸
B.将1 mL pH=3的一元酸溶液稀释到10 mL,若溶液的pH<4,则此酸为弱酸
C.用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH="13" NaOH溶液和氨水,NaOH消耗盐酸的体积大
D.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较,2 c(Cl)=c(SO42)

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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )
A.在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na) >c(OH)>c(HCO3) >c(H)
B.在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH)-c(H)=c(Na) -c(HCO3)
C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液:c(Na)+c(H) =c(OH) +c(HCO3) +c(CO32-)
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na)=0.1 mol·L-1]: c(CH3COO) =0.1 mol·L-1

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有人建议有AG来表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。则下列表述正确的是(    )
A.在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1
B.在25℃时,若溶液呈酸性,则pH〈7 AG〈0
C.在25℃时,若溶液呈碱性,则pH〉7 AG〉0
D.在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)

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将c(H+)=10-2mol・L-1的醋酸和盐酸分别稀释100倍,稀释后两种溶液的c(H+)分别为a和
b,则a和b的关系为 ()。
A.a>bB.a<bC.a=bD.无法判断

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下列叙述正确的是
A.氨水是强碱B.含金属元素的离子不一定是阳离子
C.凡能电离出H的化合物均属酸D.盐类物质一定含有金属阳离子

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