下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(HCO3－) ＞c
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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）| A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(HCO3－) ＞c(H＋) | | B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋) －c(HCO3－) | | C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(Na＋)＋c(H＋) ＝c(OH－) ＋c(HCO3－) ＋c(CO32-) | | D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]： c(CH3COO－) ＝0.1 mol·L－1 |
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答案
| D |
解析
试题分析：HCO3－的水解程度或电离程度均是很小的，A不正确，应该是c(Na＋) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－) ＞c(H＋)；根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋) ＝c(OH－) ＋c(HCO3－) ＋2c(CO32-)，因此选项BC 都是错误的；同样根据电荷守恒可知，D正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。试题在注重对基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养。该题的关键是利用好几个守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，并能结合同样灵活运用。 |
举一反三
有人建议有AG来表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg[c（H+）/c（OH-）]。则下列表述正确的是（ ）| A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1 | | B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH〈7 AG〈0 | | C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH〉7 AG〉0 | | D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH） |
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将c（H+）=10-2mol・L-1的醋酸和盐酸分别稀释100倍，稀释后两种溶液的c（H+）分别为a和
b，则a和b的关系为 （）。 |
下列叙述正确的是| A．氨水是强碱 | B．含金属元素的离子不一定是阳离子 | | C．凡能电离出H＋的化合物均属酸 | D．盐类物质一定含有金属阳离子 |
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工农业生产和科学实验中常常考虑溶液的酸碱性。下列溶液一定是酸性的是| A．PH值小于7的溶液 | B．酚酞显无色的溶液 | | C．溶液中含有H+ | D．溶液中c(H+)＞c(OH-) |
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取pH=4的某电解质溶液 1.00L ，用 Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液的pH=1，且阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，则该电解质溶液是 | A．盐酸 | B．氯化钾溶液 | C．硝酸银溶液 | D．硫酸铜溶液 |
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