已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度
题型：不详难度：来源：
| 已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是 |
答案
| D |
解析
试题分析：A．根据③⑥可计算溶液的质量，再由②计算溶质的质量，再由④计算溶质的物质的量，利用c=n/V可计算这种饱和溶液物质的量浓度，故A正确；
B．利用⑤可计算质量分数，再由④⑥结合c=(1000ρw)/M可计算这种饱和溶液物质的量浓度，故B正确；
C．根据①②可计算溶质的质量，再由④计算溶质的物质的量，由①⑥可计算溶液的体积，利用c=n/V可计算这种饱和溶液物质的量浓度，故C正确；
D．由②⑤可计算溶质的质量，但摩尔质量不知，则无法计算溶质的物质的质，所以无法计算浓度，故D错误；
故选D。
点评：本题考查物质的量浓度的计算，熟悉物质的量浓度的计算公式及各个量之间的关系是解答本题的关键，题目难度不大。 |
举一反三
| ⑴ 某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+， Mg2+的物质的量浓度为多少？⑵ 在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为多少？该混合物中的CaCl2的质量分数为多少？ |
在室温下，下列叙述正确的是（ ）| A．将1 mL 1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸 | | B．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸 | | C．用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH="13" NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大 | | D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2 c(Cl— )＝c(SO42— ) |
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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）| A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(HCO3－) ＞c(H＋) | | B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋) －c(HCO3－) | | C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(Na＋)＋c(H＋) ＝c(OH－) ＋c(HCO3－) ＋c(CO32-) | | D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]： c(CH3COO－) ＝0.1 mol·L－1 |
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有人建议有AG来表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg[c（H+）/c（OH-）]。则下列表述正确的是（ ）| A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1 | | B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH〈7 AG〈0 | | C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH〉7 AG〉0 | | D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH） |
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将c（H+）=10-2mol・L-1的醋酸和盐酸分别稀释100倍，稀释后两种溶液的c（H+）分别为a和
b，则a和b的关系为 （）。 |
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