下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像。根据图像所得结论正确的是(　　)A．原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B．X为0.

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下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像。根据图像所得结论正确的是(　　)

A．原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L^－1

B．X为0.1mol·L^－1的NaOH溶液

C．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L^－1

D．X为0.01mol·L^－1的NaOH溶液

答案

解析

试题分析：由图可知，盐酸初始pH为1，故原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L^－1，故A不正确，C正确；由于只知道加入的NaOH的物质的量，但不知体积，故无法知道NaOH溶液的浓度，故B、D不正确。答案选C。
点评：本题考查酸碱滴定的知识，题目难度不大，可根据所学知识进行解答。

举一反三

(12分) （1）某温度下，K_w=10^－12。
①若保持温度不变，某溶液中c(H^＋)为1×10^－7mol·L^－1，则该溶液显      性(填“酸”、“碱”或“中”)。
②若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H^＋)/c(OH^－)=10¹⁰，则此时水电离的c(H⁺)=           mol·L^－1。
（2）常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
①混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)：                            。
②混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：                                。
③混合溶液中由水电离出的c(H^＋)      同浓度NaOH溶液中由水电离出的c(H^＋)
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
④求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数据)：
c(Na^＋)-c(A^－)=        mol/L。

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下列溶液一定呈中性的是

A．溶液中

（K_W为溶液所处温度时水的离子积常数）

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．等体积0.1 mol·L^－1硫酸与0.1 mol·L^－1的氢氧化钠溶液混合后的溶液

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根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是：

酸	HX				HY		HZ
浓度mol•L^-1	0.1	0.5	1	1		1
电离度a%	0.3	0.15	0.1	0.3		1.0

A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HX＞HY C．HY＞HZ＞HX D．HZ＞HY＞HX

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下列实验对应的图象正确的是

A．将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应

B．向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

D．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释

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据新浪网报道,欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：

。有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。其中叙述正确的是

A．①②

B．③④

C．②③

D．①②③④

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下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像。根据图像所得结论正确的是( )A．原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B．X为0.