下列实验对应的图象正确的是 A.将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应B.向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C.向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠
题型:不详难度:来源:
下列实验对应的图象正确的是 A.将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应 | B.向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 | C.向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 | D.向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释 |
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答案
C |
解析
试题分析:A项:镁比铝活泼,镁的图线角度要大,故错;B项:氢氧化钠过量,最终溶液呈碱性,故错;D项:碱稀释不会变成酸,故错。故C。 点评:本题考查的是化学图像综合分析的相关知识,题目难度不大,注意碱再稀释也不会变成算。 |
举一反三
据新浪网报道,欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢,其反应可表示为:。有下列几种说法:① 水分解反应是放热反应;②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件;③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应;④氢气是一级能源。其中叙述正确的是 |
水的电离方程为H2OH++OH—,在不同的温度下,其平衡常数K(25℃)=1×10-14, K(35℃)=2.1×10-14,则下列叙述正确的是:A.c(H+)随着温度的升高而降低 | B.在35℃时,C(H+)> C(OH—) | C.在25℃时,水的电离常数为1.8×10-16 | D.水的电离是放热的 |
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有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是 A.V3>V2>V1 | B.V3=V2=V1 | C.V1=V2>V3 | D.V3>V2=V1 |
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下图是向25.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时,溶液pH变化的图象,根据图象分析,下列结论中不正确的是
A.盐酸起始浓度为0.10 mol·L-1 | B.NaOH溶液浓度为0.10 mol·L-1 | C.滴到中点时,耗NaOH物质的量为0.0025mol | D.滴入碱量为20.00mL时,向混合溶液中滴入2滴酚酞试液,溶液显红色 |
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某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂,请填写下列空白: (1)配制待测液:用含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是 。 (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。A.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 | B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥 | C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 | D.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 | (3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数
| 待测NaOH 溶液的体积来
| 0.1000mol/L盐酸的体积/mL+
| 滴定前刻度
| 滴定后刻度
| 溶液体积/mL
| 第一次
| 25.00
| 0.00
| 26.28
| 26.28
| 第二次
| 25.00
| 1.55
| 30.30
| 28.75
| 第三次
| 25.00
| 0.20
| 26.42
| 26.22
| 依据上表中有效数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度:c(NaOH)=__________。(保留四位有效数字) (4)用标准的盐酸滴定上述待测的NaOH溶液时,眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化,直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变________色,并且___________________为止。 |
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