有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的

题型：不详难度：来源：

有等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是

A．V₃>V₂>V₁

B．V₃=V₂=V₁

C．V₁=V₂>V₃

D．V₃>V₂=V₁

答案

解析

试题分析：Ba(OH)₂、NaOH都是强电解质，全部电离，等体积、等pH，c(OH^-)相等，V₁=V₂。NH₃·H₂O是弱电解质，部分电离，c(OH^-)远大于其它两种物质的，故V₃>V₂=V₁。故选D。
点评：本题考查酸碱中和反应和PH的简单计算。难度中。注意弱电解质在水溶液中发生的部分电离。

举一反三

下图是向25.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是

A．盐酸起始浓度为0.10 mol·L^－1

B．NaOH溶液浓度为0.10 mol·L^－1

C．滴到中点时，耗NaOH物质的量为0.0025mol

D．滴入碱量为20.00mL时，向混合溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液显红色

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某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：
（1）配制待测液：用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。

A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH 溶液的体积来	0.1000mol/L盐酸的体积/mL+
滴定次数	待测NaOH 溶液的体积来	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.28	26.28
第二次	25.00	1.55	30.30	28.75
第三次	25.00	0.20	26.42	26.22

依据上表中有效数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=__________。(保留四位有效数字)
（4）用标准的盐酸滴定上述待测的NaOH溶液时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变________色，并且___________________为止。

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下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）

A．煤的干馏是物理变化

B．石油分馏得到的汽油是纯净物

C．天然气是一种清洁的化石燃料

D．石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油

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某温度下，0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液pH=10，下列判断正确的是（）

A．溶液中碳酸氢根电离的氢离子浓度为10^-10mol·L^-1

B．

C．溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10^-4mol·L^-1

D．

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（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(CH₃COO^-) c(Na⁺)。（填大于、小于、等于）
（2）将pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是_______
（3）某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol^.L^-1的Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子。有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag₂S	PbI₂	Pb(OH)₂	PbS
K_sp	8.3×10^-12	5.6×10^-8	6.3×10^-50	7.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28

（i）在废水排放前，用沉淀法除去这两种离子，最好加入_________(填字母序号)
A. Na₂S、 B. NaOH 、 C.KI、 D.Ca(OH)₂
（ii）某工程师用CaO处理上述废水后Pb²⁺的浓度为1.2×10^-3 则此溶液的pH=____。

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