在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线 如图所示,列有关离子浓度的比较正确的是 (  )

在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线 如图所示,列有关离子浓度的比较正确的是 (  )

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在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线 如图所示,列有关离子浓度的比较正确的是 (  )

A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)
B.在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)
C.在C点,c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)
D.在D点,c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)
答案
A
解析

试题分析:在A、B间任一点(不含A、B点),溶液是碱性的,溶液中可能有c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+) ;在B点,如果是强酸,a="12.5" 。而醋酸是弱酸,所以a>12.5,且有c(Na+)<c(CH3COO)   c(OH)=c(H+)  ; 在C点溶液现酸性,所以c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH);在D点,c(CH3COO)+c(CH3COOH)>c(Na+),故选A。
点评:强碱和弱酸溶液混合后,溶液中离子浓度的大小比较:
呈碱性包括两种情况;强碱和强碱弱酸盐的混合溶液及单一强碱弱酸盐溶液;
呈中性: 强碱弱酸盐和少量弱酸的混合溶液;
呈酸性:强碱弱酸盐和大量弱酸的混合溶液。
举一反三
25℃时,在0.01mol/L的氢氧化钡溶液中,由水电离出的c(OH)浓度是
A.0.02mol/LB.5×1013mol/LC.1×107mol/LD.1×1012mol/L

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常温下,将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于(  )
A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4

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常温下,将0.1 mol·L-1盐酸溶液与0.06 mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于(    )
A.1.7   B.2.0    C.12.0D.12.4

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下列说法正确的是(  )
A.若酸性HA>HB,则相同条件下,溶液的pH大小为NaA>NaB
B.相同条件下,将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液,所加水的体积前者大
C.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时,溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
D.0.1 mol·L-1的某二元弱酸盐Na2A溶液中,c(Na)=2[c(HA)+c(A2)+c(H2A)]
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将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c (SO)∶c(H)约为(  )。
A.1∶1B.1∶2C.1∶10D.10∶1

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