下列溶液中c(Cl-)与50 mL 1mol/L 的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.150 mL 1mol/L NaCl溶液B.75 mL 2mol/
题型:不详难度:来源:
下列溶液中c(Cl-)与50 mL 1mol/L 的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.150 mL 1mol/L NaCl溶液 | B.75 mL 2mol/L NH4Cl溶液 | C.75 mL 1mol/L FeCl3溶液 | D.150 mL 2mol/L MgCl2溶液 |
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答案
C |
解析
试题分析:因为氯化铝的化学式是AlCl3,因此 1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度是3mol/L。答案应该是C。A的氯离子浓度是1mol/L,B的氯离子浓度是2mol/L和D的氯离子浓度是4mol/L。值得注意的是,本题的离子浓度和体积无关,给出的体积是干扰信息。 点评:了解溶液中离子浓度大小和体积无关,个别离子(如碳酸根等弱酸根离子)要考虑的水解。 |
举一反三
甲醇属于可再生能源,可代替汽油作为汽车燃料,下列热化学方程式中的反应热能够 正确表示甲醇燃烧热的是( )A.CH3OH(l) + 3/2O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(l); △H =" +726.5KJ/mol" | B.CH3OH(l) + 3/2O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(l); △H =" -726.5KJ/mol" | C.CH3OH(l) + 3/2O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(g); △H =" -675.3KJ/mol" | D.2CH3OH(l) + 3O2(g) ="=" 2CO2(g) + 4H2O(l); △H = -1453KJ/mol |
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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤: (1)配制待测液:用5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻棒外,还需要的玻璃仪器有___________________________. (2)滴定:①盛装0.1000 mol/L的盐酸标准液应该使用_______式滴定管。 ②滴定时双眼应_________________________________________________. (3)有关数据记录如下:
测定序号
| 待测溶液的体积(mL)
| 所耗盐酸标准液的体积(mL)
| 滴定前读数
| 滴定后读数
| 1
| 20.00
| 0.50
| 20.78
| 2
| 20.00
| 1.20
| 21.32
| 计算纯度:烧碱样品的纯度是__________________; (取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算) (4)误差讨论:(选填“偏高”、“偏低”或“无影响” ) ① 用蒸馏水冲洗锥形瓶,会使测定结果____________; ② 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,会使测定结果____________; ③ 读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,会使测定结果____________; ④ 装标准液之前,没有用标准液润洗滴定管,会使测定结果____________。 |
常温下有pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH为11(体积变化忽略不计) (1)如果加入蒸馏水,应加_________mL; (2)如果加0.01mol/L HCl,应加_________mL |
下列溶液一定是碱性的是 ( )A.pH = 8的某电解质溶液 | B.c(OH-)>1×10-7mol/L | C.溶液中含有OH-. | D.溶液中c(OH-)>c(H+) |
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某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的pH都为4,并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是 ( )A.(NH4)2SO4溶液呈酸性是因为NH4+电离出H+ | B.因为醋酸是弱酸,所以醋酸促进了水的电离 | C.CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水电离出来的H+的物质的量浓度相等 | D.CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同 |
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