某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的pH都为4,并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是 (

某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的pH都为4,并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是 (

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某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的pH都为4,并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是 (  )
A.(NH4)2SO4溶液呈酸性是因为NH4+电离出H+
B.因为醋酸是弱酸,所以醋酸促进了水的电离
C.CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水电离出来的H+的物质的量浓度相等
D.CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同

答案
D
解析

试题分析:25℃时分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的pH都为4,
A.(NH4)2SO4溶液呈酸性是因为NH4+水解结合了水电离出来的氢氧根,所以水电离的H+就留在了溶液中,所以显碱性。
B.因为醋酸是弱酸,醋酸抑制了水的电离;
C.CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水电离出来的H+的物质的量浓度不相等,前者是酸,抑制了水的电离,后者有弱离子铵根,促进了水的电离;
D.CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同 ,正确,故选D。
点评:影响水电离的因素
1.温度。升温总是促进水的电离
2.酸,碱。强酸强碱(强电解质)总是抑制水的电离,弱酸弱碱(弱电解质)也抑制水的电离。
3.能水解的盐,盐类(除酸式盐之外)总是促进水的电离,
4.活泼金属。因为活泼金属总是与水店里出的氢离子反应,使氢离子浓度减小,所以总是促进水的电离。
举一反三
在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线 如图所示,列有关离子浓度的比较正确的是 (  )

A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)
B.在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)
C.在C点,c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)
D.在D点,c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)
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25℃时,在0.01mol/L的氢氧化钡溶液中,由水电离出的c(OH)浓度是
A.0.02mol/LB.5×1013mol/LC.1×107mol/LD.1×1012mol/L

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常温下,将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于(  )
A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4

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常温下,将0.1 mol·L-1盐酸溶液与0.06 mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于(    )
A.1.7   B.2.0    C.12.0D.12.4

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下列说法正确的是(  )
A.若酸性HA>HB,则相同条件下,溶液的pH大小为NaA>NaB
B.相同条件下,将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液,所加水的体积前者大
C.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时,溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
D.0.1 mol·L-1的某二元弱酸盐Na2A溶液中,c(Na)=2[c(HA)+c(A2)+c(H2A)]
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