有如下两个反应:A 2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2OB 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+(1) 根据两反应的本质,判断能否设计成
题型:不详难度:来源:
有如下两个反应: A 2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O B 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ (1) 根据两反应的本质,判断能否设计成原电池:A B (填“能”或“不能” )不能设计成原电池的原因是 (2) 根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池 ①负极材料是_______,正极材料是________,电解质溶液是 ___; ②写出负极的电极反应式 _; ③原电池工作时溶液中的Cl-从__________极向________极移动(填正或负) ④若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是 ___ 减少 ___ ; 将此反应设计成原电池,若电解质溶液为H2SO4, 请写出正负极的电极反应;负极:_______________;正极:______________。 |
答案
(15分)(1)A不能,B能,A不是氧化还原反应(每空1分) (2)①铜,石墨,氯化铁溶液(每空1分);②(2分)Cu-2e===Cu2+;③(各1分)正、负;④减少6.4g (3)(2分)负极:H2-2e===2H+;(2分)正极:O2+4H++4e===2H2O。 |
解析
试题分析:(1)只有氧化还原反应才能设计生成原电池,A是中和反应,不能设计成原电池。B是氧化还原反应,可以设计成原电池。 (2)①根据B的方程式可知,铜失去电子,被氧化,则负极一定是铜,而正极材料可以是石墨等。铁离子得到电子,发生还原反应,则电解质溶液应该是氯化铁溶液。 ②负极的电极反应式是Cu-2e===Cu2+。 ③原电池工作时溶液中的Cl-从正极向负极移动。 ④若导线上转移电子0.2mol,则负极质量减少0.1mol×64g/mol=6.4g。 (3)根据反应式可知,氢气失去电子,在负极通入。氧气得到电子,在正极通入。由于电解质溶液是硫酸,所以负极电极反应式是H2-2e===2H+,正极电极反应式是O2+4H++4e===2H2O。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题在注重对基础性知识的巩固与训练的同时,侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练。该题的关键是明确原电池的工作原理,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑思维能力,提高学生的应试能力和学习效率。 |
举一反三
钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应为( ) A.2H++2e—→H2↑ | B.Fe2++2e—→Fe | C.2H2O+O2+4e—→4OH— | D.Fe3++e—→Fe2+ |
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下列各组的电极材料和电解液,能组成原电池的是A.锌片、铜片,稀硫酸 | B.铜片、石墨棒,乙醇 | C.铜片、石墨棒,稀硫酸 | D.锌片、锌片,稀硫酸 |
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(14分)电化学是研究电能与化学能相互转化的科学。请回答: (1)原电池是将 能转化为 能的装置,一般较活泼的金属做 极,发生 反应。电子流向 极(填“正”或“负”)。 (2)分析右图,写出有关的电极反应式: 锌棒上的电极反应式为 碳棒上的电极反应式为 |
已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝;电解质溶液:溶液、溶液、盐酸。按要求回答下列问题: (1)电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因 (2)若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铁溶液,外加导线,能否构成原电池 ,若能,请写出电极反应式,负极 ,正极 。(若不能,后两空不填) (3)设计一种以铁和硫酸反应为原理的原电池,要求画出装置图:(需标明电极材料及电池的正负极) |
有关下列装置图的说法正确的是
A.若X是盐桥,则上述装置可以形成原电池 | B.若X是铜条,则上述装置不发生任何反应 | C.若X是铜条,上述装置中,B电极是阴极 | D.若X是铜条,上述装置中,A电极的电极反应式是:Cu2+ + 2e-=Cu |
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