已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝;电解质溶液:溶液、溶液、盐酸。按要求回答下列问题:(1)电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因
题型:不详难度:来源:
已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝;电解质溶液:溶液、溶液、盐酸。按要求回答下列问题: (1)电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因 (2)若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铁溶液,外加导线,能否构成原电池 ,若能,请写出电极反应式,负极 ,正极 。(若不能,后两空不填) (3)设计一种以铁和硫酸反应为原理的原电池,要求画出装置图:(需标明电极材料及电池的正负极) |
答案
(1) 略(2) 能 (负极)
(正极) (3)(电极材料、电池的正负、闭合电路) |
解析
试题分析:(1)铜铝的电位不同,铜铝接触的部分会由于原电池反应加速铝线的氧化,时间久了铜铝接头处会接触不良;铝和铜相比,铝比较活泼,两种电缆连接,会加速铝氧化(也就是生锈),影响使用;在铜线和铝线连接处所生成的灰白色物质系三氧化二铝,时间稍长,连接处接触电阻会增大、发热,造成电路时通时断极易引发建筑物火灾。 (2)有导电性质不同的两极及电解质溶液,故能构成原电池。原电池的正极发生还原反应,负极发生氧化反应。 点评:此题考核了有关原电池的原理,答题要求联系实际,结合原电池构成的三大要素电极材料、电池的正负、闭合电路,难度不大。 |
举一反三
有关下列装置图的说法正确的是
A.若X是盐桥,则上述装置可以形成原电池 | B.若X是铜条,则上述装置不发生任何反应 | C.若X是铜条,上述装置中,B电极是阴极 | D.若X是铜条,上述装置中,A电极的电极反应式是:Cu2+ + 2e-=Cu |
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如图所示的CuZn原电池,下列叙述正确的是
A.氢离子在负极得电子 | B.锌为负极,发生氧化反应 | C.铜为负极,铜片上有气泡产生 | D.电子从铜极流向锌极 |
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钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A.反应①、②中电子转移数目相等 | B.反应①中氧化剂是氧气和水 | C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 | D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 |
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Ⅰ.如图所示,在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝,把试管倒插入水中,把这个装置这样放置约一周后,观察到铁丝发生的变化是______________________,原因是____________________.试管里的水面会上升,最终上升高度约为_______,原因是_________________________________________________________________________________________________________________. Ⅱ.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸.
(1)A中反应的离子方程式为__________________________________________. (2)B中Sn电极的电极反应式为________________________________________,Sn电极附近溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”). (3)C中被腐蚀的金属是________,总反应式为________________________.比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是______________________. |
下图各装置中,不能构成原电池的是 ( ) |
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